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Die elektrochemische Spannungsreihe
Wenn man Halbzellen verschiedener Elemente oder Redoxsysteme unter Standardbedingungen aufbaut und gegen die Normal-Wasserstoffhalbzelle misst, so erhält man das jeweilige Standard-Potential E0.
| Element im Redoxpaar, dessen Oxidationsstufe sich ändert | oxidierte Form + z e- ⇌ reduzierte Form | Standardpotential E0 |
|---|---|---|
| Fluor | F2 + 2e- ⇌ 2F- | +2,89V |
| Chlor | Cl2 + 2e- ⇌ 2Cl- | +1,396V |
| Brom | Br2 + 2e- ⇌ 2Br- | +1,098V |
| Silber | Ag+ + e- ⇌ Ag | +0,799V |
| Iod | I2 + 2e- ⇌ 2I- | +0,535V |
| Kupfer(I) | Cu+ + e- ⇌ Cu | +0,518V |
| Kupfer(II) | Cu2+ + 2e- ⇌ Cu | +0,339V |
| Wasserstoff | 2H3O+ + 2e- ⇌ 2H2O + H2 | 0V |
| Eisen(III) | Fe3+ + 3e- ⇌ Fe | -0,037V |
| Blei | Pb2+ + 2e- ⇌ Pb | -0,126V |
| Zinn | Sn2+ + 2e- ⇌ Sn | -0,141V |
| Chrom | Cr3+ + 3e- ⇌ Cr | -0,89V |
| Zink | Zn2+ + 2e- ⇌ Zn | -0,762V |
| Aluminium | Al3+ + 3e- ⇌ Al | -1,677V |
| Natrium | Na+ + e- ⇌ Na | -2,714V |
| Calcium | Ca2+ + 2e- ⇌ Ca | -2,868V |
| Lithium | Li+ + e- ⇌ Li | -3,040V |