Um die Konzentration an Hydroxidionen in verschiedenen Lösungen miteinander vergleichen zu können, wurde der pOH-Wert eingeführt. Allerdings wird er nicht oft verwendet, da er direkt vom pH-Wert abhängt, bzw. leicht daraus berechnet werden kann. Durch eine sehr einfache Dezimalzahl lässt sich darstellen, wie sauer oder alkalisch eine Lösung ist. Sehr verbreitet sind pOH-Skalen dieser oder vergleichbarer Art:

Die dargestellten Zahlen wirken erstmal rein qualitativ: Ein Lösung mit einem pOH-Wert von 1 ist basischer als eine mit einem pOH-Wert von 3. Dabei ist der pOH-Wert eine quantitative Größe und wie folgt definiert:

pH- und pOH-Wert sind über das Ionenprodukt des Wassers miteinander verbunden. Ansonsten verlaufen alle Umrechnungen völlig analog zu denen beim pH-Wert.