Unterschiede

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--- chemie:redox:redoxprozesse [2026/01/30 12:22] – [Redoxreaktionen als Elektronenübertragungsreaktionen] technik
+++ chemie:redox:redoxprozesse [2026/01/30 15:54] (aktuell) – [Oxidationszahlen] technik
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-==== Aufstellen von Redoxgleichungen ====
-Da im obigen Beispiel jedes Chlormolekül bei der Reduktion zwei Elektronen aufnimmt, müssen je Chlormolekül zwei Natriumatome ein Elektron abgeben. Bei der Aufstellung von Redoxgleichungen muss man dafür sorgen, dass immer gleich viele Elektronen abgegeben wie aufgenommen werden.
-=== Schritt 1 - Oxidationsgleichung formulieren ===
-$$(1)\space Na \longrightarrow Na^+ + e^-$$
-=== Schritt 2 - Reduktionsgleichung formulieren ===
-$$(2)\space Cl_2 + 2e^-  \longrightarrow 2Cl^-$$
-=== Schritt 3 - Elektronenanzahl ausgleichen ===
-\begin{align}
-&(1)\space Na \longrightarrow Na^+ + e^- \qquad |\cdot 2\\
-&(2)\space Cl_2 + 2e^- \longrightarrow 2Cl^-\\
-\hline \\
-&(1)\space 2Na \longrightarrow 2Na^+ + 2e^- \\
-&(2)\space Cl_2 + 2e^- \longrightarrow 2Cl^-\\
-\end{align}
-=== Schritt 4 - Gesamtgleichung formulieren ===
-$$(Gesamt)\space 2Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \longrightarrow 2Na^+ + 2Cl^- $$
-==== Oxidationszahlen ====
-Du findest über Oxidationszahlen alles Wichtige [[..:base:oxidationnumber|hier.]]