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chemie:redox:redoxprozesse [2026/01/30 12:15] – [Aufstellen von Redoxgleichungen] technikchemie:redox:redoxprozesse [2026/01/30 15:54] (aktuell) – [Oxidationszahlen] technik
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 $$(4)\space Na^0 \longrightarrow Na^+ + e^-$$ $$(4)\space Na^0 \longrightarrow Na^+ + e^-$$
  
-Den Vorgang der Elektronenabgabe nennt man **Oxidation**. Dabei erhöht sich die [[..:base:oxidationnumber|Oxidationszahl]]. Stoffe, die Elektronen abgeben, nennt man **Reduktionsmittel**.+Den Vorgang der Elektronenabgabe nennt man **Oxidation**. Dabei erhöht sich die [[..:base:oxidationnumber|Oxidationszahl]]. Stoffe, die Elektronen abgeben, nennt man **Reduktionsmittel**. Sie sind **Elektronendonatoren**.
 </WRAP> </WRAP>
    
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 $$(5)\space Cl_2 + 2e^-  \longrightarrow 2Cl^-$$ $$(5)\space Cl_2 + 2e^-  \longrightarrow 2Cl^-$$
  
-Den Vorgang der Elektronenaufnahme nennt man **Reduktion**. Dabei erniedrigt sich die [[..:base:oxidationnumber|Oxidationszahl]]. Stoffe, die Elektronen aufnehmen, nennt man **Oxidationsmittel**.+Den Vorgang der Elektronenaufnahme nennt man **Reduktion**. Dabei erniedrigt sich die [[..:base:oxidationnumber|Oxidationszahl]]. Stoffe, die Elektronen aufnehmen, nennt man **Oxidationsmittel**. Sie sind **Elektronenakzeptoren**.
 </WRAP> </WRAP>
  
-==== Aufstellen von Redoxgleichungen ==== 
-Da im obigen Beispiel jedes Chlormolekül bei der Reduktion zwei Elektronen aufnimmt, müssen je Chlormolekül zwei Natriumatome ein Elektron abgeben. Bei der Aufstellung von Redoxgleichungen muss man dafür sorgen, dass immer gleich viele Elektronen abgegeben wie aufgenommen werden. 
  
-=== Schritt 1 - Oxidationsgleichung formulieren === 
-$$(1)\space Na \longrightarrow Na^+ + e^-$$ 
-=== Schritt 2 - Reduktionsgleichung formulieren === 
-$$(2)\space Cl_2 + 2e^-  \longrightarrow 2Cl^-$$ 
-=== Schritt 3 - Elektronenanzahl ausgleichen === 
-\begin{align} 
-&(1)\space Na \longrightarrow Na^+ + e^- \qquad |\cdot 2\\ 
-&(2)\space Cl_2 + 2e^- \longrightarrow 2Cl^- 
-\end{align} 
  
- 
-=== Schritt 4 - Gesamtgleichung formulieren === 
- 
-==== Oxidationszahlen ==== 
-Du findest über Oxidationszahlen alles Wichtige [[..:base:oxidationnumber|hier.]]