Metainformationen zur Seite
  •  

Unterschiede

Hier werden die Unterschiede zwischen zwei Versionen angezeigt.

Link zu dieser Vergleichsansicht

Beide Seiten der vorigen RevisionVorhergehende Überarbeitung
Nächste Überarbeitung		Vorhergehende Überarbeitung
chemie:redox:redoxprozesse [2026/01/30 11:40] – [Aufstellen von Redoxgleichungen] technikchemie:redox:redoxprozesse [2026/01/30 15:54] (aktuell) – [Oxidationszahlen] technik
Zeile 21: Zeile 21:
 $$(4)\space Na^0 \longrightarrow Na^+ + e^-$$ $$(4)\space Na^0 \longrightarrow Na^+ + e^-$$
  
-Den Vorgang der Elektronenabgabe nennt man **Oxidation**. Dabei erhöht sich die [[..:base:oxidationnumber|Oxidationszahl]]. Stoffe, die Elektronen abgeben, nennt man **Reduktionsmittel**.+Den Vorgang der Elektronenabgabe nennt man **Oxidation**. Dabei erhöht sich die [[..:base:oxidationnumber|Oxidationszahl]]. Stoffe, die Elektronen abgeben, nennt man **Reduktionsmittel**. Sie sind **Elektronendonatoren**.
 </WRAP> </WRAP>
    
Zeile 31: Zeile 31:
 $$(5)\space Cl_2 + 2e^-  \longrightarrow 2Cl^-$$ $$(5)\space Cl_2 + 2e^-  \longrightarrow 2Cl^-$$
  
-Den Vorgang der Elektronenaufnahme nennt man **Reduktion**. Dabei erniedrigt sich die [[..:base:oxidationnumber|Oxidationszahl]]. Stoffe, die Elektronen aufnehmen, nennt man **Oxidationsmittel**.+Den Vorgang der Elektronenaufnahme nennt man **Reduktion**. Dabei erniedrigt sich die [[..:base:oxidationnumber|Oxidationszahl]]. Stoffe, die Elektronen aufnehmen, nennt man **Oxidationsmittel**. Sie sind **Elektronenakzeptoren**.
 </WRAP> </WRAP>
  
-==== Aufstellen von Redoxgleichungen ==== 
-Da im obigen Beispiel jedes Chlormolekül bei der Reduktion zwei Elektronen aufnimmt, müssen je Chlormolekül zwei Natriumatome ein Elektron abgeben. Bei der Aufstellung von Redoxgleichungen muss man dafür sorgen, dass immer gleich viele Elektronen abgegeben wie aufgenommen werden. 
  
-=== Schritt 1 - Oxidationsgleichung formulieren === 
-$$(1)\space Na \longrightarrow Na^+ + e^-$$ 
-=== Schritt 2 - Reduktionsgleichung formulieren === 
-$$(2)\space Cl_2 + 2e^-  \longrightarrow 2Cl^-$$ 
-=== Schritt 3 - Elektronenanzahl ausgleichen === 
-\begin{align*} 
-(1)\space Na \longrightarrow Na^+ + e^- \\ 
-(2)\space Cl_2 + 2e^-  \longrightarrow 2Cl^- 
-\end{align*} 
  
- 
-=== Schritt 4 - Gesamtgleichung formulieren === 
- 
-==== Oxidationszahlen ==== 
-Du findest über Oxidationszahlen alles Wichtige [[..:base:oxidationnumber|hier.]]