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chemie:redox:redoxequation [2026/01/31 12:50] – [Fall 2: Hydroniumionen als "Oxidionenfänger"] technikchemie:redox:redoxequation [2026/02/03 09:21] (aktuell) – [Fall 2: Hydroniumionen als "Oxidionenfänger"] technik
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 === Schritt 3 - Elektronenanzahl ausgleichen === === Schritt 3 - Elektronenanzahl ausgleichen ===
 \begin{align} \begin{align}
-&(1)\space Na \longrightarrow Na^+ + e^- \qquad |\cdot 2\\ +&(1)\space Na &&\longrightarrow Na^+ + e^- \qquad |\cdot 2\\ 
-&(2)\space Cl_2 + 2e^- \longrightarrow 2Cl^-\\+&(2)\space Cl_2 + 2e^- &&\longrightarrow 2Cl^-\\
 \hline \\ \hline \\
-&(1)\space 2Na \longrightarrow 2Na^+ + 2e^- \\ +&(1)\space 2Na &&\longrightarrow 2Na^+ + 2e^- \\ 
-&(2)\space Cl_2 + 2e^- \longrightarrow 2Cl^-\\+&(2)\space Cl_2 + 2e^- &&\longrightarrow 2Cl^-\\
 \end{align} \end{align}
  
Zeile 59: Zeile 59:
 Freundlicherweise passt in diesem Fall die Zahl der ausgetauschten Elektronen. Freundlicherweise passt in diesem Fall die Zahl der ausgetauschten Elektronen.
 \begin{align} \begin{align}
-&(1)\space Zn_{(s)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^-\\ +&(1)\space Zn_{(s)} &&\rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^-\\ 
-&(2b)\space 2H_3O^+_{(aq)} + 2e^- \longrightarrow 2H_2O_{(l)} + H_{2(g)}+&(2b)\space 2H_3O^+_{(aq)} + 2e^- &&\longrightarrow 2H_2O_{(l)} + H_{2(g)}
 \end{align} \end{align}
  
Zeile 77: Zeile 77:
 === Schritt 1 - Oxidationsgleichung aufstellen === === Schritt 1 - Oxidationsgleichung aufstellen ===
 In diesem Fall muss die Gleichung nachgeschlagen werden. In diesem Fall muss die Gleichung nachgeschlagen werden.
-$$(1)\space 5H_2O_{2(aq)} + 10H_2O_{(l)} \longrightarrow 5O_{2(g)} + 10e^- + 10H_3O^+_{(aq)}$$+$$(1)\space H_2O_{2(aq)} + 2H_2O_{(l)} \longrightarrow O_{2(g)} + 2e^- + 2H_3O^+_{(aq)}$$
  
 === Schritt 2 - Reduktionsgleichung aufstellen === === Schritt 2 - Reduktionsgleichung aufstellen ===
 +Reduziert wird hier das Mangan(VII)-Ion $Mn^{7+}$ zum Mangan(II)-Ion $Mn^{2+}$, ist also das eigentliche Reduktionsmittel. Die Hydroniumionen $H_3O^+$, bzw. die darin formal enthaltenen Protonen $H^+$ nehmen die Oxidionen $O^{2-}$ unter Bildung von Wassermolekülen $H_2O$ auf, behalten aber ihre Oxidationszahl $+I$.  
 +$$(2)\space MnO^-_{4(aq)} + 5e^- + 8H_3O^+_{(aq)} \longrightarrow Mn^{2+}_{(aq)} + 12H_2O_{(l)} $$
  
 === Schritt 3 - Elektronenanzahl ausgleichen === === Schritt 3 - Elektronenanzahl ausgleichen ===
 +\begin{align}
 +&(1)\space H_2O_{2(aq)} + 2H_2O_{(l)} &&\longrightarrow O_{2(g)} + 2e^- + 2H_3O^+_{(aq)} \qquad |\cdot 5\\
 +&(2)\space MnO^-_{4(aq)} + 5e^- + 8H_3O^+_{(aq)} &&\longrightarrow Mn^{2+}_{(aq)} + 12H_2O_{(l)} \qquad |\cdot 2 \\
 +\hline \\
 +&(1)\space 5H_2O_{2(aq)} + 10H_2O_{(l)} &&\longrightarrow 5O_{2(g)} + 10e^- + 10H_3O^+_{(aq)} \\
 +&(2)\space 2MnO^-_{4(aq)} + 10e^- + 16H_3O^+_{(aq)} &&\longrightarrow 2Mn^{2+}_{(aq)} + 24H_2O_{(l)} \\
 +\end{align}
  
 === Schritt 4 - Gesamtgleichung formulieren === === Schritt 4 - Gesamtgleichung formulieren ===
- +$$(Ges.)\space 5H_2O_{2(aq)} + 2MnO^-_{4(aq)} + 6H_3O^+_{(aq)} \longrightarrow 5O_{2(g)} + 2Mn^{2+}_{(aq)} + 14H_2O_{(l)}$$