Metainformationen zur Seite
  •  

Unterschiede

Hier werden die Unterschiede zwischen zwei Versionen angezeigt.

Link zu dieser Vergleichsansicht

Beide Seiten der vorigen RevisionVorhergehende Überarbeitung
Nächste Überarbeitung		Vorhergehende Überarbeitung
chemie:redox:oxidationseries [2025/08/13 15:29] – [Anwendungen und Gesetzmäßigkeiten] technikchemie:redox:oxidationseries [2025/08/14 11:10] (aktuell) – technik
Zeile 1: Zeile 1:
 ===== Die elektrochemische Spannungsreihe ===== ===== Die elektrochemische Spannungsreihe =====
-Wenn man Halbzellen verschiedener Elemente oder Redoxsysteme unter Standardbedingungen aufbaut und gegen die [[hydrogencell|Normal-Wasserstoffhalbzelle]] misst, so erhält man das jeweilige Standard-Potential E<sup>0</sup>.+Wenn man [[galvanic|Halbzellen]] verschiedener Elemente oder Redoxsysteme unter Standardbedingungen aufbaut und gegen die [[hydrogencell|Normal-Wasserstoffhalbzelle]] misst, so erhält man das jeweilige Standard-Potential E<sup>0</sup>.
  
 Sortiert man die Redoxsysteme entsprechend ihres Standardpotentials, entsteht die **elektrochemische Spannungsreihe**.      Sortiert man die Redoxsysteme entsprechend ihres Standardpotentials, entsteht die **elektrochemische Spannungsreihe**.     
Zeile 33: Zeile 33:
   - Systeme mit hohem Standardpotential sind starke Oxidationsmittel.   - Systeme mit hohem Standardpotential sind starke Oxidationsmittel.
   - Systeme mit niederigem Standardpotential sind starke Reduktionsmittel   - Systeme mit niederigem Standardpotential sind starke Reduktionsmittel
-  - Mit dem Standardpotential lassen sixh Vorhersagen über den Ablauf von chemischen Reaktionen machen+  - Mit dem Standardpotential lassen sich Vorhersagen über den Ablauf von chemischen Reaktionen machen; Das System mit niedrigerem Potential gibt Elektronen an das mit dem höheren ab, 
 +  - Das System mit dem niederigerem Standardpotential bildet die Donatorhalbzelle, das mit dem höheren die Akzeptorhalbzelle.
 </WRAP> </WRAP>