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| chemie:redox:oxidationseries [2025/08/13 15:14] – technik | chemie:redox:oxidationseries [2025/08/14 11:10] (aktuell) – technik | ||
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| ===== Die elektrochemische Spannungsreihe ===== | ===== Die elektrochemische Spannungsreihe ===== | ||
| - | Wenn man Halbzellen verschiedener Elemente oder Redoxsysteme unter Standardbedingungen aufbaut und gegen die [[hydrogencell|Normal-Wasserstoffhalbzelle]] misst, so erhält man das jeweilige Standard-Potential E< | + | Wenn man [[galvanic|Halbzellen]] verschiedener Elemente oder Redoxsysteme unter Standardbedingungen aufbaut und gegen die [[hydrogencell|Normal-Wasserstoffhalbzelle]] misst, so erhält man das jeweilige Standard-Potential E< |
| Sortiert man die Redoxsysteme entsprechend ihres Standardpotentials, | Sortiert man die Redoxsysteme entsprechend ihres Standardpotentials, | ||
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| | Calcium | Ca< | | Calcium | Ca< | ||
| | Lithium | Li< | | Lithium | Li< | ||
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| + | ==== Anwendungen und Gesetzmäßigkeiten ==== | ||
| + | <WRAP center round info 95%> | ||
| + | - Je weiter oben ein Redoxsystem in der Spannungsreihe steht, desto höher sein Vermögen, Elektronen aufzunehmen, | ||
| + | - Je weiter unten ein Redoxsystem in der Spannungsreihe steht, desto höher sein Vermögen, Elektronen abzugeben, bzw. Elektronen auf andere Reaktionspartner zu übertragen. | ||
| + | - Systeme mit hohem Standardpotential sind starke Oxidationsmittel. | ||
| + | - Systeme mit niederigem Standardpotential sind starke Reduktionsmittel | ||
| + | - Mit dem Standardpotential lassen sich Vorhersagen über den Ablauf von chemischen Reaktionen machen; Das System mit niedrigerem Potential gibt Elektronen an das mit dem höheren ab, | ||
| + | - Das System mit dem niederigerem Standardpotential bildet die Donatorhalbzelle, | ||
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