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| chemie:redox:oxidationseries [2025/08/13 14:30] – technik | chemie:redox:oxidationseries [2025/08/14 11:10] (aktuell) – technik | ||
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| ===== Die elektrochemische Spannungsreihe ===== | ===== Die elektrochemische Spannungsreihe ===== | ||
| + | Wenn man [[galvanic|Halbzellen]] verschiedener Elemente oder Redoxsysteme unter Standardbedingungen aufbaut und gegen die [[hydrogencell|Normal-Wasserstoffhalbzelle]] misst, so erhält man das jeweilige Standard-Potential E< | ||
| + | Sortiert man die Redoxsysteme entsprechend ihres Standardpotentials, | ||
| + | |||
| + | <WRAP center round tip 95%> | ||
| ^ Element im Redoxpaar, dessen Oxidationsstufe sich ändert ^ oxidierte Form + z e< | ^ Element im Redoxpaar, dessen Oxidationsstufe sich ändert ^ oxidierte Form + z e< | ||
| | Fluor | F< | | Fluor | F< | ||
| + | | Mangan(VII) | MnO< | ||
| | Chlor | Cl< | | Chlor | Cl< | ||
| + | | Chrom(VI) | Cr< | ||
| | Brom | Br< | | Brom | Br< | ||
| | Silber | Ag< | | Silber | Ag< | ||
| | Iod | I< | | Iod | I< | ||
| - | | Kupfer | Cu< | + | | Kupfer(I) | Cu< |
| + | | Kupfer(II) | ||
| | Wasserstoff | 2H< | | Wasserstoff | 2H< | ||
| + | | Eisen(III) | Fe< | ||
| | Blei | Pb< | | Blei | Pb< | ||
| | Zinn | Sn< | | Zinn | Sn< | ||
| + | | Chrom | Cr< | ||
| | Zink | Zn< | | Zink | Zn< | ||
| | Aluminium | Al< | | Aluminium | Al< | ||
| - | | Lithium | Li< | + | | Natrium | Na< |
| + | | Calcium | Ca< | ||
| + | | Lithium | Li< | ||
| + | </ | ||
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| + | ==== Anwendungen und Gesetzmäßigkeiten ==== | ||
| + | <WRAP center round info 95%> | ||
| + | - Je weiter oben ein Redoxsystem in der Spannungsreihe steht, desto höher sein Vermögen, Elektronen aufzunehmen, | ||
| + | - Je weiter unten ein Redoxsystem in der Spannungsreihe steht, desto höher sein Vermögen, Elektronen abzugeben, bzw. Elektronen auf andere Reaktionspartner zu übertragen. | ||
| + | - Systeme mit hohem Standardpotential sind starke Oxidationsmittel. | ||
| + | - Systeme mit niederigem Standardpotential sind starke Reduktionsmittel | ||
| + | - Mit dem Standardpotential lassen sich Vorhersagen über den Ablauf von chemischen Reaktionen machen; Das System mit niedrigerem Potential gibt Elektronen an das mit dem höheren ab, | ||
| + | - Das System mit dem niederigerem Standardpotential bildet die Donatorhalbzelle, | ||
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