Unterschiede

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--- chemie:redox:oxidationcalc [2025/08/14 11:27] – technik
+++ chemie:redox:oxidationcalc [2025/08/15 07:33] (aktuell) – technik
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   * Die **Donatorhalbzelle** ist immer die Halbzelle mit dem **kleineren Standardpotential**.
-=== Beispielberechnung ===
+=== Beispielrechnung ===
-Ermitteln Sie das Potential der folgenden galvanischen Zelle unter Standartbedingungen:
+Ermitteln Sie das Potential der folgenden galvanischen Zelle unter Standardbedingungen:
 Li | Li<sup>+</sup> || Zn<sup>2+</sup> | Zn
+== Schritt 1: Standardpotentiale ermitteln ==
+  - E<sup>0</sup>(Li/Li<sup>+</sup>) = -3,040V
+  - E<sup>0</sup>(Zn/Zn<sup>2+</sup>) = -0,762V
+== Schritt 2: Donator- und Akzeptorhalbzelle identifizieren ==
+  - Das System Li/Li<sup>+</sup> besitzt das kleinere Standardpotential. Es ist die Donatorhalbzelle.
+  - Das System Zn/Zn<sup>2+</sup> besitzt das größere Standardpotential. Es ist die Akzeptorhalbzelle.
+== Schritt 3: Zahlenwerte in die Formel einsetzen ==
+<WRAP center round tip 95%>
+Hier ist bewusst ein Beispiel gewählt worden, mit maximalem Schwierigskeitsgrad hinsichtlich der Vorzeichen! Bitte auch bei Nutzung des Taschenrechners Vorzeichen penibel korrekt eingeben.
+</WRAP>
+{{ :chemie:redox:zellpotential_berechnungsbeispiel_01.png?direct&400 |}}
+Das Potential des galvanischen Elements beträgt **2,278V**.