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chemie:redox:oxidationcalc [2025/08/14 11:21] – technikchemie:redox:oxidationcalc [2025/08/15 07:33] (aktuell) – technik
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 {{ :chemie:redox:zellpotential.png?direct |}} {{ :chemie:redox:zellpotential.png?direct |}}
  
 +Die jeweiligen Standardpotentiale E<sup>0</sup> lassen sich über die [[oxidationseries|Spannungsreihe]] (in der Formelsammlung) ermitteln. 
 +  * Die **Akzeptorhalbzelle** ist immer die Halbzelle mit dem **größeren Standardpotential**.  
 +  * Die **Donatorhalbzelle** ist immer die Halbzelle mit dem **kleineren Standardpotential**.  
 +
 +=== Beispielrechnung ===
 +Ermitteln Sie das Potential der folgenden galvanischen Zelle unter Standardbedingungen:
 +
 +Li | Li<sup>+</sup> || Zn<sup>2+</sup> | Zn
 +
 +== Schritt 1: Standardpotentiale ermitteln ==
 +  - E<sup>0</sup>(Li/Li<sup>+</sup>) = -3,040V
 +  - E<sup>0</sup>(Zn/Zn<sup>2+</sup>) = -0,762V
 +
 +== Schritt 2: Donator- und Akzeptorhalbzelle identifizieren ==
 +  - Das System Li/Li<sup>+</sup> besitzt das kleinere Standardpotential. Es ist die Donatorhalbzelle.
 +  - Das System Zn/Zn<sup>2+</sup> besitzt das größere Standardpotential. Es ist die Akzeptorhalbzelle.
 +
 +== Schritt 3: Zahlenwerte in die Formel einsetzen ==
 +
 +<WRAP center round tip 95%>
 +Hier ist bewusst ein Beispiel gewählt worden, mit maximalem Schwierigskeitsgrad hinsichtlich der Vorzeichen! Bitte auch bei Nutzung des Taschenrechners Vorzeichen penibel korrekt eingeben.
 +</WRAP>
 +
 +{{ :chemie:redox:zellpotential_berechnungsbeispiel_01.png?direct&400 |}}
 +Das Potential des galvanischen Elements beträgt **2,278V**.