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chemie:redox:hydrogencell [2025/08/13 10:06] – [Aufbau] technikchemie:redox:hydrogencell [2025/08/13 14:07] (aktuell) – [Halbzellen weiterer Nichtmetalle] technik
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 </WRAP> </WRAP>
  
-Da Potentiale verschiedener Halbzellen immer relativ zueinander sind ("das Potential 1 ist negativer/positiver als Potential 2"), braucht man ein konkretes Bezugspotential, gegen das man beliebige Potentiale messen kann. Dazu hat man zunächst Standardbedingungen festgelegt, etwa eine vorgegebene Konzentration von 1mol/L, Standarddruck (1013mbar) und eine Standardtemperatur (meist 298K). +Da Potentiale verschiedener Halbzellen immer relativ zueinander sind ("das Potential 1 ist negativer/positiver als Potential 2"), braucht man ein konkretes Bezugspotential, gegen das man beliebige Potentiale messen kann.  
 + 
 +Dazu hat man zunächst Standardbedingungen festgelegt, etwa: 
 +  * eine vorgegebene Konzentration von 1mol/L 
 +  * Standarddruck (1013mbar) 
 +  * eine Standardtemperatur (meist 298K). 
  
 Das Bezugspotential ist auf die Standard-Wasserstoffhalbzelle willkürlich festgelegt worden. Das Bezugspotential ist auf die Standard-Wasserstoffhalbzelle willkürlich festgelegt worden.
 +
  
 ==== Aufbau ==== ==== Aufbau ====
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 Diese Elektrode taucht in eine wässrige saure Lösung mit einer Hydroniumionenkonzentration von c(H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>)=1mol/L ein. Diese Elektrode taucht in eine wässrige saure Lösung mit einer Hydroniumionenkonzentration von c(H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>)=1mol/L ein.
 +
 +<WRAP center round tip 95%>
 +**Hinweis:**\\
 +In der Zeichnung in in Bezug auf die Konzentration von "saure Lösung, die dem Äquivalent einer Konzentration von 1mol/L entspricht" die Rede. Wenn man genau ein Mol Hydronium-Ionen in Wasser löst, ist die Lösung so konzentriert, dass u.a. zusätzlich die Hydroniumionen aus der [[..:acids:ionproduct|Autoprotolyse des Wassers]] mit berücksichtigt werden müssen, d.h. es sind darin gar nicht genau 1mol Hydroniumionen verfügbar. Man stellt die Konzentration tatsächlich jedoch so ein, dass es so ist. Falls du Chemie studierst, wirst du den Begriff der Aktivität kennen lernen, der genau diesem Umstand Rechnung trägt. 
 +</WRAP>
 +
 +==== Standardpotential ====
 +Das Potential der Standard-Wasserstoffhalbzelle wird **willkürlich** auf **0V** festgelegt. Dieses Potential wird als Bezugspotential für alle weitere Potentiale verwendet.
 +
 +==== Halbzellen weiterer Nichtmetalle ====
 +Auf die gleiche Art und Weise wie die Wasserstoffhalbzelle können auch weitere Halbzellen von gasförmigen Nichtmetallen aufgebaut werden. Bei einer Chlorhalbzelle lässt man z.B. Chlorgas das Platinblech umströmen, was in eine Lösung von Chloridionen eintaucht.
 +
 +{{ :chemie:redox:chlorhalbzelle.png?direct&600 |}}