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--- chemie:redox:electrolysis [2026/01/29 14:24] – technik
+++ chemie:redox:electrolysis [2026/01/29 14:34] (aktuell) – [Elektrolyse von Zinkbromid] technik
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-$$ Zn^{2+}_{(s)} + 2Br^-_{(s)} \rightleftharpoons Zn_{(s)} + Br_{2(l)}$$
+$$ Zn^{2+}_{(aq)} + 2Br^-_{(aq)} \rightleftharpoons Zn_{(s)} + Br_{2(l)}$$
+Am Pluspol werden Bromidionen zu elementarem Brom oxidiert. Dabei werden zwei Elektronen frei:
+$$ 2Br^-_{(aq)} \rightleftharpoons Br_{2(l)} + 2e^-$$
+Am Minuspol werden Zinkionen zu elementarem Zink reduziert. Dabei werden zwei Elektronen aufgenommen:
+$$ Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightleftharpoons Zn_{(s)}$$
+Die Spannungsquelle erzwingt den Elektronenfluss von den Bromidionen zu den Zinkionen durch Energie. Die erforderliche Energiemenge entspricht - Verluste nicht berücksichtigt - der Energiemenge, die bei der Reaktion der gleichen Stoffmenge von Zink und Brom freiwerden würde.