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chemie:equilibrium:equilibriumk [2026/02/09 14:35] – technikchemie:equilibrium:equilibriumk [2026/02/09 15:15] (aktuell) – [Die allgemeine Definition der Gleichgewichtskonstante K] technik
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 Der Ausdruck für die Konstante $K$ wäre dann: Der Ausdruck für die Konstante $K$ wäre dann:
  
-$$K_{(c/P/T)} = \frac{c(C)^c \cdot c(D)^d}{c(A)^a \cdot c(B)^b}$$+$$K_{(T/p/c)} = \frac{c(C)^c \cdot c(D)^d}{c(A)^a \cdot c(B)^b}$$ 
 + 
 +Durch die Gleichgewichtskonstante K wird das Konzentrationsverhältnis der beteiligten Stoffe einer chemischen Reaktion im Gleichgewichtszustand bei bestimmten Zustandsgrößen angegeben. Die Gleichgewichtskonstante ist abhängig von Temperatur, Druck und Konzentration. 
 + 
 +<WRAP center round todo 95%> 
 +**Aufgabe - Den Ausdruck für K für eine beliebige Reaktionsgleichung formulieren**\\ 
 + 
 +Folgende Reaktionsgleichung ist gegeben: 
 +$$2CH_3COOH_{(aq)} + Ba^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} \rightleftharpoons 2CH_3COO^-_{(aq)} + Ba^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(aq)} $$ 
 + 
 +Wie lautet der Ausdruck für K?  
 +</WRAP> 
 + 
 +++++Lösung | 
 +$$K=\frac{c(CH_3COO^-)^2 \cdot c(Ba^{2+}) \cdot c(H_2O)^2}{c(CH_3COOH)^2 \cdot c(Ba^{2+}) \cdot c(OH^-)^2} = \frac{c(CH_3COO^-) \cdot c(H_2O)}{c(CH_3COOH) \cdot c(OH^-)} = \frac{c(CH_3COO^-)}{c(CH_3COOH) \cdot c(OH^-)}$$ 
 + 
 +**Erläuterungen:**\\ 
 +Man darf mathematisch kürzen, so dass $c(Ba^{2+}$ herausfällt. Danach sind nur quadratische Terme  
 + 
 +++++ 
 + 
  
-Durch die Gleichgewichtskonstante K wird das Konzentrationsverhältnis der beteiligten Stoffe einer chemischen Reaktion im Gleichgewichtszustand bei einer bestimmten Zustandsgrößen angegeben.