Metainformationen zur Seite
  •  

Unterschiede

Hier werden die Unterschiede zwischen zwei Versionen angezeigt.

Link zu dieser Vergleichsansicht

Beide Seiten der vorigen RevisionVorhergehende Überarbeitung
Nächste Überarbeitung		Vorhergehende Überarbeitung
chemie:equilibrium:equilibriumk [2026/02/09 11:12] – technikchemie:equilibrium:equilibriumk [2026/02/09 15:15] (aktuell) – [Die allgemeine Definition der Gleichgewichtskonstante K] technik
Zeile 12: Zeile 12:
  
  
-Was man durch was teilt, ist mathematisch unerheblich - es kommt in jedem Fall eine Konstante dabei heraus, wenn sich die Teilchenanzahlen $n$ auf beiden Seiten nicht ändern.+Was man durch was teilt, ist mathematisch unerheblich - es kommt in jedem Fall eine Konstante dabei heraus, wenn sich die Teilchenanzahlen $n$ auf beiden Seiten nicht ändert.
  
 In der Chemie arbeitet man ungerne direkt mit Zahlen, da durch die Winzigkeit von Atomen, Molekülen, Ionen usw. stets irre große Zahlen dabei herauskommen. Man arbeitet aus pragmatischen Gründen mit Konzentrationen, wobei man die Teilchenanzahl in Mol bezogen auf ein bestimmtes Volumen angibt. In der Chemie arbeitet man ungerne direkt mit Zahlen, da durch die Winzigkeit von Atomen, Molekülen, Ionen usw. stets irre große Zahlen dabei herauskommen. Man arbeitet aus pragmatischen Gründen mit Konzentrationen, wobei man die Teilchenanzahl in Mol bezogen auf ein bestimmtes Volumen angibt.
Zeile 30: Zeile 30:
 </WRAP> </WRAP>
  
- +==== Die allgemeine Definition der Gleichgewichtskonstante K ====
  
 Bei folgender Reaktion reagieren $a$ Teilchen $A$ mit $b$ Teilchen $B$ zu $c$ Teilchen $C$ und $d$ Teilchen zu Teilchen $D$:  Bei folgender Reaktion reagieren $a$ Teilchen $A$ mit $b$ Teilchen $B$ zu $c$ Teilchen $C$ und $d$ Teilchen zu Teilchen $D$: 
Zeile 38: Zeile 38:
 Der Ausdruck für die Konstante $K$ wäre dann: Der Ausdruck für die Konstante $K$ wäre dann:
  
-$$K = \frac{c(C)^c \cdot c(D)^d}{c(A)^a \cdot c(B)^b}$$+$$K_{(T/p/c)} = \frac{c(C)^c \cdot c(D)^d}{c(A)^a \cdot c(B)^b}$$ 
 + 
 +Durch die Gleichgewichtskonstante K wird das Konzentrationsverhältnis der beteiligten Stoffe einer chemischen Reaktion im Gleichgewichtszustand bei bestimmten Zustandsgrößen angegeben. Die Gleichgewichtskonstante ist abhängig von Temperatur, Druck und Konzentration. 
 + 
 +<WRAP center round todo 95%> 
 +**Aufgabe - Den Ausdruck für K für eine beliebige Reaktionsgleichung formulieren**\\ 
 + 
 +Folgende Reaktionsgleichung ist gegeben: 
 +$$2CH_3COOH_{(aq)} + Ba^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} \rightleftharpoons 2CH_3COO^-_{(aq)} + Ba^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(aq)} $$ 
 + 
 +Wie lautet der Ausdruck für K?  
 +</WRAP> 
 + 
 +++++Lösung | 
 +$$K=\frac{c(CH_3COO^-)^2 \cdot c(Ba^{2+}) \cdot c(H_2O)^2}{c(CH_3COOH)^2 \cdot c(Ba^{2+}) \cdot c(OH^-)^2} = \frac{c(CH_3COO^-) \cdot c(H_2O)}{c(CH_3COOH) \cdot c(OH^-)} = \frac{c(CH_3COO^-)}{c(CH_3COOH) \cdot c(OH^-)}$$ 
 + 
 +**Erläuterungen:**\\ 
 +Man darf mathematisch kürzen, so dass $c(Ba^{2+}$ herausfällt. Danach sind nur quadratische Terme  
 + 
 +++++ 
 + 
 +