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--- chemie:equilibrium:equilibrium [2025/10/27 07:47] – [Das Stickstoffdioxid/Distickstofftetraoxidgleichgewicht] technik
+++ chemie:equilibrium:equilibrium [2025/10/27 08:01] (aktuell) – [Das Stickstoffdioxid/Distickstofftetraoxidgleichgewicht] technik
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-$$2NO_{2(g)} \rightleftharpoons N_{2}O_{4(g)} ; \Delta H_{r}^{0} = -57 \frac{kJ}{mol} $$
+$$N_{2}O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)} ; \Delta H_{r}^{0} = 57 \frac{kJ}{mol} $$
 === Formulierung als Gleichgewicht ===
-$$K = \frac{N_{2}O_{4(g)}}{2NO_{2(g)}} $$
+Da es sich um Gase handelt, lassen sich Konzentrationen nicht angeben. Man weicht auf den Partialdruck p aus.
+$$K_p = \frac{p(NO_{2(g)})^2}{p(N_{2}O_{4(g)})} $$
+<WRAP center round info 95%>
+**Prinzip von Le Chatelier**\\
+„Übt man auf ein chemisches System im Gleichgewicht einen Zwang aus, so reagiert es so, dass die Wirkung des Zwanges minimal wird.“
+</WRAP>