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chemie:equilibrium:equilibrium [2025/10/26 16:45] – technikchemie:equilibrium:equilibrium [2025/10/27 08:01] (aktuell) – [Das Stickstoffdioxid/Distickstofftetraoxidgleichgewicht] technik
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 $$(1) \space \space HNO_{3(aq)} + H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O^{+}_{(aq)} + NO_{3(aq)}^{-}$$ $$(1) \space \space HNO_{3(aq)} + H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O^{+}_{(aq)} + NO_{3(aq)}^{-}$$
  
-Kupfer(II)nitrat ist ein Salz der Salpetersäure. Die römische Zwei im Namen (II) gibt einen Hinweis darauf, welche Kupfer nach der Reaktion trägt. +Kupfer(II)nitrat ist ein Salz der Salpetersäure. Die römische Zwei im Namen (II) gibt einen Hinweis darauf, welche Ladung Kupfer nach der Reaktion trägt. 
  
 $$(2) \space \space Cu_{(s)} \rightleftharpoons Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^-$$ $$(2) \space \space Cu_{(s)} \rightleftharpoons Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^-$$
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 {{ :chemie:equilibrium:no2-n2o4.png?direct&320 |}} {{ :chemie:equilibrium:no2-n2o4.png?direct&320 |}}
  
-$$2NO_{2(g)} \rightleftharpoons N_{2}O_{4(g)} ; \Delta H_{r}^{0} = -57 \frac{kJ}{mol} $$+$$N_{2}O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)} ; \Delta H_{r}^{0} = 57 \frac{kJ}{mol} $$ 
 + 
 +=== Formulierung als Gleichgewicht === 
 + 
 +Da es sich um Gase handelt, lassen sich Konzentrationen nicht angeben. Man weicht auf den Partialdruck p aus.  
 + 
 +$$K_p = \frac{p(NO_{2(g)})^2}{p(N_{2}O_{4(g)})} $$ 
 + 
 +<WRAP center round info 95%> 
 +**Prinzip von Le Chatelier**\\ 
 +„Übt man auf ein chemisches System im Gleichgewicht einen Zwang aus, so reagiert es so, dass die Wirkung des Zwanges minimal wird.“ 
 +</WRAP>