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chemie:equilibrium:equilibrium [2025/10/26 16:36] – technikchemie:equilibrium:equilibrium [2025/10/27 08:01] (aktuell) – [Das Stickstoffdioxid/Distickstofftetraoxidgleichgewicht] technik
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 $$(1) \space \space HNO_{3(aq)} + H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O^{+}_{(aq)} + NO_{3(aq)}^{-}$$ $$(1) \space \space HNO_{3(aq)} + H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O^{+}_{(aq)} + NO_{3(aq)}^{-}$$
  
-Kupfer(II)nitrat ist ein Salz der Salpetersäure. Die römische Zwei im Namen (II) gibt einen Hinweis darauf, welche Kupfer nach der Reaktion trägt. +Kupfer(II)nitrat ist ein Salz der Salpetersäure. Die römische Zwei im Namen (II) gibt einen Hinweis darauf, welche Ladung Kupfer nach der Reaktion trägt. 
  
 $$(2) \space \space Cu_{(s)} \rightleftharpoons Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^-$$ $$(2) \space \space Cu_{(s)} \rightleftharpoons Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^-$$
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 Die Oxidationzahl des Kupfers erhöht sich, das Kupfer wird zum Kupfer(II)-Ion oxidiert. Damit handelt es sich um eine Redoxreaktion.  Die Oxidationzahl des Kupfers erhöht sich, das Kupfer wird zum Kupfer(II)-Ion oxidiert. Damit handelt es sich um eine Redoxreaktion. 
  
-Als Reaktionspartner verbleiben noch Hydroniumionen und die Nitrationen, die die Elektronen des Kupfers aufnehmen müssen. Als Produkte müssen Stickstoffmonoxid und Wasser gebildet werden:+Als Reaktionspartner verbleiben noch Hydroniumionen und die Nitrationen, die die Elektronen des Kupfers aufnehmen müssen. Als Produkte müssen Stickstoffmonoxid und Wasser gebildet werden (solche Gleichungen werden im Abitur im Material i.d.R. gegeben):
  
 $$(3)  \space \space 4H_3O^{+}_{(aq)} + 3e^- + NO_{3(aq)}^{-} \rightleftharpoons NO_{(g)} + 6H_{2}O_{(l)}$$ $$(3)  \space \space 4H_3O^{+}_{(aq)} + 3e^- + NO_{3(aq)}^{-} \rightleftharpoons NO_{(g)} + 6H_{2}O_{(l)}$$
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 $$(1a) \space \space 8HNO_{3(aq)} + 8H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons 8H_3O^{+}_{(aq)} + 8NO_{3(aq)}^{-}$$ $$(1a) \space \space 8HNO_{3(aq)} + 8H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons 8H_3O^{+}_{(aq)} + 8NO_{3(aq)}^{-}$$
  
 +Wenn man jetzt Hydroniumionen, Wassermoleküle und Elektronen kürzt, ergibt sich:
 +
 +$$Gesamt: 3Cu_{(s)} + 8HNO_{3(aq)} \rightleftharpoons 3Cu^{2+}_{(aq)} + 2NO_{(g)} + 6NO_{3(aq)}^{-} + 4H_{2}O_{(l)} $$
 +
 +Das Stickstoffmonoxid reagiert mit Luftsauerstoff zu Stickstoffdioxid:
 +
 +$$2NO{(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$$
    
 === Besonderheiten des Stickstoffdioxids === === Besonderheiten des Stickstoffdioxids ===
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 {{ :chemie:equilibrium:no2-n2o4.png?direct&320 |}} {{ :chemie:equilibrium:no2-n2o4.png?direct&320 |}}
  
-$$2NO_{2(g)} \rightleftharpoons N_{2}O_{4(g)} ; \Delta H_{r}^{0} = -57 \frac{kJ}{mol} $$+$$N_{2}O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)} ; \Delta H_{r}^{0} = 57 \frac{kJ}{mol} $$ 
 + 
 +=== Formulierung als Gleichgewicht === 
 + 
 +Da es sich um Gase handelt, lassen sich Konzentrationen nicht angeben. Man weicht auf den Partialdruck p aus.  
 + 
 +$$K_p = \frac{p(NO_{2(g)})^2}{p(N_{2}O_{4(g)})} $$ 
 + 
 +<WRAP center round info 95%> 
 +**Prinzip von Le Chatelier**\\ 
 +„Übt man auf ein chemisches System im Gleichgewicht einen Zwang aus, so reagiert es so, dass die Wirkung des Zwanges minimal wird.“ 
 +</WRAP>