Metainformationen zur Seite
  •  

Unterschiede

Hier werden die Unterschiede zwischen zwei Versionen angezeigt.

Link zu dieser Vergleichsansicht

Beide Seiten der vorigen RevisionVorhergehende Überarbeitung
Nächste Überarbeitung		Vorhergehende Überarbeitung
chemie:energetik:enthalpie [2025/10/22 12:40] – [Grundannahmen zur Enthalpie] technikchemie:energetik:enthalpie [2025/10/22 12:53] (aktuell) – [Grundannahmen zur Enthalpie] technik
Zeile 12: Zeile 12:
  
 <WRAP center round tip 95%> <WRAP center round tip 95%>
-Dass sich Gase bei Erhöhung des Druckes erwärmen, kennst du vielleicht daher, wenn du dein Fahrrad mit einer Luftpumpe aufpumpst. Oft erwärmt sich das Fahrradventil dabei etwas. Das geschieht auf hier in unserem System. Der Druck steigt und die dazu notwendige Arbeit wird in Wärme umgewandelt, was man durch das leicht größere $\Delta T$ messtechnisch erfassen kann.+Dass sich Gase bei Erhöhung des Druckes erwärmen, kennst du vielleicht daher, wenn du dein Fahrrad mit einer Luftpumpe aufpumpst. Oft erwärmt sich das Fahrradventil dabei etwas. Das geschieht auch hier in unserem System. Der Druck steigt und die dazu notwendige Arbeit wird in Wärme umgewandelt, was man durch das leicht größere $\Delta T$ messtechnisch erfassen kann.
 </WRAP> </WRAP>
  
Zeile 20: Zeile 20:
  
 <WRAP center round info 95%> <WRAP center round info 95%>
-**Definition der Enthalpie**\\+**Enthalpie**\\
 Der Anteil der Wärmemenge $-Q_r$ wird als Reaktionsenthalpie $\Delta_{r}H$ bezeichnet. Der Anteil der Wärmemenge $-Q_r$ wird als Reaktionsenthalpie $\Delta_{r}H$ bezeichnet.
  
 $$\Delta_{r}H = -Q_r$$ $$\Delta_{r}H = -Q_r$$
  
-$\Delta_{r}H$ ist bei **exothermen Reaktionen negativ**, da **Wärme abgegeben** wird und sich die **innere Energie** $\Delta U$ um den Betrag von Q  **verringert**.\\  +$\Delta_{r}H$ ist bei **exothermen Reaktionen negativ**, da **Wärme abgegeben** wird und sich die **innere Energie** $U$ um den Betrag von Q  **verringert**.\\  
-$\Delta_{r}H$ ist bei **endothermen Reaktionen positiv**, da **Wärme aufgenommen wird** und sich die **innere Energie** $\Delta U$ um den Betrag von Q **erhöht**.\\+$\Delta_{r}H$ ist bei **endothermen Reaktionen positiv**, da **Wärme aufgenommen wird** und sich die **innere Energie** $U$ um den Betrag von Q **erhöht**.\\
  
 **Molare Reaktionsenthalpie**\\ **Molare Reaktionsenthalpie**\\