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chemie:energetik:enthalpie [2025/10/22 12:35] – [Grundannahmen zur Enthalpie] technikchemie:energetik:enthalpie [2025/10/22 12:53] (aktuell) – [Grundannahmen zur Enthalpie] technik
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-Dass sich Gase bei Erhöhung des Druckes erwärmen, kennst du vielleicht daher, wenn du dein Fahrrad mit einer Luftpumpe aufpumpst. Oft erwärmt sich das Fahrradventil dabei etwas. Das geschieht auf hier in unserem System. Der Druck steigt und die dazu notwendige Arbeit wird in Wärme umgewandelt, was man durch das leicht größere $\Delta T$ messtechnisch erfassen kann.+Dass sich Gase bei Erhöhung des Druckes erwärmen, kennst du vielleicht daher, wenn du dein Fahrrad mit einer Luftpumpe aufpumpst. Oft erwärmt sich das Fahrradventil dabei etwas. Das geschieht auch hier in unserem System. Der Druck steigt und die dazu notwendige Arbeit wird in Wärme umgewandelt, was man durch das leicht größere $\Delta T$ messtechnisch erfassen kann.
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-**Definition der Enthalpie**\\+**Enthalpie**\\
 Der Anteil der Wärmemenge $-Q_r$ wird als Reaktionsenthalpie $\Delta_{r}H$ bezeichnet. Der Anteil der Wärmemenge $-Q_r$ wird als Reaktionsenthalpie $\Delta_{r}H$ bezeichnet.
  
 $$\Delta_{r}H = -Q_r$$ $$\Delta_{r}H = -Q_r$$
  
-$\Delta_{r}H$ ist bei **exothermen Reaktionen negativ**, da **Wärme abgegeben** wird und sich die **innere Energie** $\Delta U$ um den Betrag von Q  **verringert**.\\  +$\Delta_{r}H$ ist bei **exothermen Reaktionen negativ**, da **Wärme abgegeben** wird und sich die **innere Energie** $U$ um den Betrag von Q  **verringert**.\\  
-$\Delta_{r}H$ ist bei **endothermen Reaktionen positiv**, da **Wärme aufgenommen wird** und sich die **innere Energie** $\Delta U$ um den Betrag von Q $\Delta U$ **erhöht**.\\+$\Delta_{r}H$ ist bei **endothermen Reaktionen positiv**, da **Wärme aufgenommen wird** und sich die **innere Energie** $U$ um den Betrag von Q **erhöht**.\\
  
 **Molare Reaktionsenthalpie**\\ **Molare Reaktionsenthalpie**\\
 Zur besseren Vergleichbarkeit werden Reaktionsenthalpien auf die Stoffmenge n=1mol eines Reaktionspartners normiert. Durch den Index m drückt man aus, dass es sich um eine molare Reaktionsenthalpie handelt.  Zur besseren Vergleichbarkeit werden Reaktionsenthalpien auf die Stoffmenge n=1mol eines Reaktionspartners normiert. Durch den Index m drückt man aus, dass es sich um eine molare Reaktionsenthalpie handelt. 
  
-$$[\Delta_{r}H_m] = \frac{kJ}{mol}$$ +$$[\Delta_{r}H_m] = \frac{kJ}{mol}$$ 
 + 
 +**Molare Standardreaktionsenthalpie**\\ 
 +Temperatur und Druck haben ebenfalls Einfluss auf die Höhe der Reaktionsenthalpie. Deswegen normiert man Reaktionsenthalpien bei Standardbedingungen (p=1000hPa, T=298K) und drückt das durch eine hochgestellte Null aus. 
 +$$[\Delta_{r}H_{m}^{0}] = \frac{kJ}{mol}$$ 
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