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chemie:energetik:enthalpie [2025/10/22 11:35] – [Grundannahmen zur Enthalpie] technikchemie:energetik:enthalpie [2025/10/22 12:53] (aktuell) – [Grundannahmen zur Enthalpie] technik
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-Bei konstantem Druck wird der Stempel durch das entstehende Gas nach oben geschoben. Bei konstantem Volumen misst man eine etwas höhere Temperaturdifferenz $\Delta T$. Also wird eine Teil der inneren Energie U in Form von Wärme Q und ein anderer in Form von Volumenarbeit abgegeben. Addiert ergibt sich die Änderung der inneren Energie $\Delta U$. Dass Wärme an die Umgebung abgegeben wird, drückt man durch ein Minuszeichen vor Q aus. Dass es sich dabei um [[reaktionswaerme|Reaktionswärme]] handelt, wird durch einen Index r hinter dem Q symbolisiert.  +Bei konstantem Druck wird der Stempel durch das entstehende Gas nach oben geschoben. Bei konstantem Volumen misst man eine etwas höhere Temperaturdifferenz $\Delta T$.  
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 +Dass sich Gase bei Erhöhung des Druckes erwärmen, kennst du vielleicht daher, wenn du dein Fahrrad mit einer Luftpumpe aufpumpst. Oft erwärmt sich das Fahrradventil dabei etwas. Das geschieht auch hier in unserem System. Der Druck steigt und die dazu notwendige Arbeit wird in Wärme umgewandelt, was man durch das leicht größere $\Delta T$ messtechnisch erfassen kann. 
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 +Also wird eine Teil der inneren Energie U in Form von Wärme Q und ein anderer in Form von Volumenarbeit abgegeben. Addiert ergibt sich die Änderung der inneren Energie $\Delta U$. Dass Wärme an die Umgebung abgegeben wird, drückt man durch ein Minuszeichen vor Q aus. Dass es sich dabei um [[reaktionswaerme|Reaktionswärme]] handelt, wird durch einen Index r hinter dem Q symbolisiert.  
  
 $$\Delta U = -Q_r + W_V$$ $$\Delta U = -Q_r + W_V$$
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 +**Enthalpie**\\
 +Der Anteil der Wärmemenge $-Q_r$ wird als Reaktionsenthalpie $\Delta_{r}H$ bezeichnet.
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 +$$\Delta_{r}H = -Q_r$$
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 +$\Delta_{r}H$ ist bei **exothermen Reaktionen negativ**, da **Wärme abgegeben** wird und sich die **innere Energie** $U$ um den Betrag von Q  **verringert**.\\ 
 +$\Delta_{r}H$ ist bei **endothermen Reaktionen positiv**, da **Wärme aufgenommen wird** und sich die **innere Energie** $U$ um den Betrag von Q **erhöht**.\\
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 +**Molare Reaktionsenthalpie**\\
 +Zur besseren Vergleichbarkeit werden Reaktionsenthalpien auf die Stoffmenge n=1mol eines Reaktionspartners normiert. Durch den Index m drückt man aus, dass es sich um eine molare Reaktionsenthalpie handelt. 
 +
 +$$[\Delta_{r}H_m] = \frac{kJ}{mol}$$
 +
 +**Molare Standardreaktionsenthalpie**\\
 +Temperatur und Druck haben ebenfalls Einfluss auf die Höhe der Reaktionsenthalpie. Deswegen normiert man Reaktionsenthalpien bei Standardbedingungen (p=1000hPa, T=298K) und drückt das durch eine hochgestellte Null aus.
 +$$[\Delta_{r}H_{m}^{0}] = \frac{kJ}{mol}$$ 
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