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chemie:base:oxidationnumber [2025/07/21 13:49] – [Oxidationszahlen] technikchemie:base:oxidationnumber [2025/07/21 14:02] (aktuell) – [Übungen] technik
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   - Wasserstoff hat in Verbindungen mit Nichtmetallen die Oxidationszahl +I. In Metallhydriden (z.B. LiH, MgH<sub>2</sub>) hat Wasserstoff die Oxidationszahl –I.   - Wasserstoff hat in Verbindungen mit Nichtmetallen die Oxidationszahl +I. In Metallhydriden (z.B. LiH, MgH<sub>2</sub>) hat Wasserstoff die Oxidationszahl –I.
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-{{ :chemie:base:kmno4.png?direct&200 |}} 
  
 ==== Beispiel Kaliumpermanganat ==== ==== Beispiel Kaliumpermanganat ====
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   - Sauerstoff (O) steht in der sechsten Hauptgruppe. In der sechsten Hauptgruppe nehmen die Elemente zwei Elektronen auf, um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen. Sauerstoff liegt in einer Ionenverbindung als Oxidion O<sup>2-</sup> vor. Die Oxidationszahl von Sauerstoff ist damit **-II**. In Kaliumpermanganat kommen vier Oxidionen vor mit jeweils der Oxidationszahl -II. Damit sind es insgesamt acht negative Ladungen.   - Sauerstoff (O) steht in der sechsten Hauptgruppe. In der sechsten Hauptgruppe nehmen die Elemente zwei Elektronen auf, um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen. Sauerstoff liegt in einer Ionenverbindung als Oxidion O<sup>2-</sup> vor. Die Oxidationszahl von Sauerstoff ist damit **-II**. In Kaliumpermanganat kommen vier Oxidionen vor mit jeweils der Oxidationszahl -II. Damit sind es insgesamt acht negative Ladungen.
   - Mit einer positiven Ladung durch das Kaliumion und acht negativen Ladungen durch die Oxidionen, werden noch sieben positive Ladungen durch das Mangan-Ion benötigt, da das Molekül ja insgesamt neutral ist. Das Mangan-Ion ist als siebenfach positiv geladen (Mn<sup>7+</sup>). Die Oxidationszahl von Mangan ist damit **+VII**.   - Mit einer positiven Ladung durch das Kaliumion und acht negativen Ladungen durch die Oxidionen, werden noch sieben positive Ladungen durch das Mangan-Ion benötigt, da das Molekül ja insgesamt neutral ist. Das Mangan-Ion ist als siebenfach positiv geladen (Mn<sup>7+</sup>). Die Oxidationszahl von Mangan ist damit **+VII**.
- +{{ :chemie:base:kmno4a.png?direct&300 |}}
- +
 ==== Beispiel Ethanol ==== ==== Beispiel Ethanol ====
 Ethanol ist eine Molekülverbindung. Sehr oft werden Oxidationszahlen an der Oxidationsreihe der Alkohole diskutiert, weswegen sich Ethanol sehr gut für einen Einstieg handelt.  Ethanol ist eine Molekülverbindung. Sehr oft werden Oxidationszahlen an der Oxidationsreihe der Alkohole diskutiert, weswegen sich Ethanol sehr gut für einen Einstieg handelt. 
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 ++++Lösung | ++++Lösung |
 +{{ :chemie:base:chromata.png?direct&300 |}}
 +Da Oxidionen O<sup>2-</sup> (fast) immer die Oxidationszahl -II haben, liegen hier insgesamt acht negative Ladungen vor. Das Chromation ist zweifach negativ geladen, d.h. zwei negative Ladungen müssen verbleiben. Damit muss das Chromatom sechsfach positiv geladen sein und damit die Oxidationszahl **+VI** besitzen.
 +++++
  
-Da Oxidionen O<sup>2-</sup> (fast) immer die Oxidationszahl -II haben.+<WRAP center round todo 95%> 
 +**Aufgabe 2**\\ 
 +Bestimme die Oxidationszahlen aller Atome im Ethanalmolekül. 
 +{{ :chemie:base:ethanal_01.png?direct&200 }} 
 +Prüfe im Anschluss durch Zusammenrechnen aller Oxidationszahlen, ob deine Lösung stimmt.  
 +</WRAP> 
 + 
 +++++Lösung | 
 +== Schritt 1 == 
 +{{ :chemie:base:ethanal_02.png?direct&400 |}} 
 +== Schritt 2 == 
 +{{ :chemie:base:ethanal_03.png?direct&400 |}}
 ++++ ++++
  
 +<WRAP center round todo 95%>
 +**Aufgabe 3**\\
 +Bestimme die Oxidationszahlen aller Atome im Ethansäuremolekül.
 +{{ :chemie:base:ethansaeure_01.png?direct&200 }}
 +Prüfe im Anschluss durch Zusammenrechnen aller Oxidationszahlen, ob deine Lösung stimmt. 
 +</WRAP>
  
 +++++Lösung |
 +== Schritt 1 ==
 +{{ :chemie:base:ethansaeure_02.png?direct&400 }}
 +== Schritt 2 ==
 +{{ :chemie:base:ethansaeure_03.png?direct&400 }}
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