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chemie:acids:relative [2025/07/23 15:14] – [Einstiegsproblem] technikchemie:acids:relative [2025/08/04 14:07] (aktuell) – [Einstiegsproblem] technik
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 Stark gerundet (pH=3) würde das bedeuten, dass in der Lösung von Essigsäure nur 10<sup>-pH</sup> = 10<sup>-3</sup>mol = 0,001mol H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionen vorhanden sind, obwohl 0,1mol HAc-Moleküle eingesetzt wurden.  Stark gerundet (pH=3) würde das bedeuten, dass in der Lösung von Essigsäure nur 10<sup>-pH</sup> = 10<sup>-3</sup>mol = 0,001mol H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionen vorhanden sind, obwohl 0,1mol HAc-Moleküle eingesetzt wurden. 
 +
 +Demnach reagieren alle Chlorwasserstoffmoleküle mit Wasser, jedoch nur sehr wenige Essigsäure-Moleküle, ansonsten müssten auch dort 0,1mol (entsprechend pH=1) Hydroniumionen vorhanden sein.
 +
 +<WRAP center round tip 95%>
 +Wenn du die beiden Gleichungen sorgfältig betrachtet hast, wirst du bemerkt haben, dass die Reaktionspfeile unterschiedlich sind:
 +  * bei der Reaktion von Chlorwasserstoff ist **kein** Gleichgewichtspfeil verwendet worden
 +  * bei der Reaktion von Essigsäure ist **ein** Gleichgewichtspfeil verwendet worden
 +Eine mögliche Erklärung besteht darin, dass im Falle der Essigsäure eine Gleichgewichtsreaktion vorliegt, wobei das Gleichgewicht stark auf der Seite der Edukte liegt - das ist charakteristisch für schwache Säuren. Somit kann durch Bestimmung der Gleichgewichtslage die Stärke einer Säure bestimmt werden.
 +</WRAP>
 +
 ==== Die Säurekonstante ==== ==== Die Säurekonstante ====