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-Bestimmt man nun den [[ph|pH-Wert]] beider Lösungen, so liefert nur die Lösung von Chlorwasserstoff einen pH-Wert von 1.+Bestimmt man nun den [[ph|pH-Wert]] beider Lösungen, so liefert nur die Lösung von Chlorwasserstoff einen pH-Wert von **1**. 
 +Die Lösung von Essigsäure besitzt ungefähr einen pH-Wert von **2,88**, obwohl die gleiche Stoffmenge eingesetzt worden ist.  
 + 
 +Stark gerundet (pH=3) würde das bedeuten, dass in der Lösung von Essigsäure nur 10<sup>-pH</sup> = 10<sup>-3</sup>mol = 0,001mol H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionen vorhanden sind, obwohl 0,1mol HAc-Moleküle eingesetzt wurden.  
 + 
 +Demnach reagieren alle Chlorwasserstoffmoleküle mit Wasser, jedoch nur sehr wenige Essigsäure-Moleküle, ansonsten müssten auch dort 0,1mol (entsprechend pH=1) Hydroniumionen vorhanden sein. 
 + 
 +<WRAP center round tip 95%> 
 +Wenn du die beiden Gleichungen sorgfältig betrachtet hast, wirst du bemerkt haben, dass die Reaktionspfeile unterschiedlich sind: 
 +  * bei der Reaktion von Chlorwasserstoff ist **kein** Gleichgewichtspfeil verwendet worden 
 +  * bei der Reaktion von Essigsäure ist **ein** Gleichgewichtspfeil verwendet worden 
 +Eine mögliche Erklärung besteht darin, dass im Falle der Essigsäure eine Gleichgewichtsreaktion vorliegt, wobei das Gleichgewicht stark auf der Seite der Edukte liegt - das ist charakteristisch für schwache Säuren. Somit kann durch Bestimmung der Gleichgewichtslage die Stärke einer Säure bestimmt werden. 
 +</WRAP>
  
 ==== Die Säurekonstante ==== ==== Die Säurekonstante ====