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chemie:acids:protonswhy [2025/07/23 10:40] – [Oxoniumion] technikchemie:acids:protonswhy [2025/07/23 10:53] (aktuell) – [Hydroniumion] technik
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 2H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Zn<sub>(s)</sub> → H<sub>2(g)</sub> + Zn<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> 2H<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Zn<sub>(s)</sub> → H<sub>2(g)</sub> + Zn<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub>
  
-Da ein Proton jedoch ein Kernteilchen mit hoher Masse und Ladung ist, erscheint ein isoliertes Auftreten gerade in wässrigen Lösungen nicht sehr wahrscheinlich. Ein Protoon ist in diesem Milieu immer an mindestens ein Wassermolekül gebunden.+Da ein Proton jedoch ein Kernteilchen mit hoher Masse und Ladung ist, erscheint ein isoliertes Auftreten gerade in wässrigen Lösungen nicht sehr wahrscheinlich. Ein Proton ist in diesem Milieu immer an mindestens ein Wassermolekül gebunden.
  
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 ==== Hydroniumion ==== ==== Hydroniumion ====
-Hydroniumion (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) ist **ebenfalls** die Bezeichung für ein Wassermolekül (H<sub>2</sub>O<sup>, welches ein Proton aufgenommen hat (hydratisiertes Wassermolekül). Da die Endung "-onium" hier im Wort nahe beim Wasserstoff steht, könnte der Eindruck enstehen, dass dort auch die positive Ladung sitzt. Die sitzt aber beim Sauerstoffatom, daher ist die Bezeichnung Oxoniumion formal korrekter.+Hydroniumion (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) ist strenggenommen die Bezeichnung für ein  Proton (H<sup>+</sup>), welches von Wassermolekülen (H<sub>2</sub>O) **umlagert** ist, aber immer noch seine Ionenladung trägt, weswegen die Endung "-onium" hier im Wort nahe beim Wasserstoff steht. Neuere Forschungen zeigen aber, dass ein Sauerstoffatom im Wassermolekül diese Ladung besitzt und so schreiben wir ja es auch, wenn wir mit H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> formalisieren.   
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 +**Fazit**\\ 
 +Im Unterricht verwenden Chemielehrer den Protonenbegriff gerne aus Gründen der einfacheren Handhabung. Mir persönlich geht bei der eigentlich korrekten Bezeichnung "Oxoniumion" der Bezug zum Wasserstoffion verloren, sodass ich gerne und eher den veralteten Begriff Hydroniumion verwende, um diesen Bezug herzustellen. Du darfst beide Begriffe verwenden, solltest das aber innerhalb desselben Rahmens dann **einheitlich** tun. 
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 +Im Rahmen der Säure-/Basetheorie nach Brönstedt ist es unerlässlich mit H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionen zu arbeiten, da mit Protonen die [[broenstedt|Donator-/Akzeptortheorie nach Brönstedt]] nicht funktioniert.     
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