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chemie:acids:poh [2025/07/27 13:11] – technikchemie:acids:poh [2025/07/27 13:14] (aktuell) – technik
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 ===== Der pOH-Wert ===== ===== Der pOH-Wert =====
  
-Um die Konzentration an Hydroxidionen in verschiedenen Lösungen miteinander vergleichen zu können, wurde der pOH-Wert eingeführt. Allerdings wird er nicht oft verwendet, da er direkt vom pH-Wert abhängt, bzw. leicht daraus berechnet werden kann. Durch eine sehr einfache Dezimalzahl lässt sich darstellen, wie sauer oder alkalisch eine Lösung ist. Sehr verbreitet sind pOH-Skalen dieser oder vergleichbarer Art:+Um die Konzentration an Hydroxidionen in verschiedenen Lösungen miteinander vergleichen zu können, wurde der pOH-Wert eingeführt. Allerdings wird er nicht oft verwendet, da er direkt vom [[ph|pH-Wert]] abhängt, bzw. leicht daraus berechnet werden kann. Durch eine sehr einfache Dezimalzahl lässt sich darstellen, wie basisch oder sauer eine Lösung ist. Sehr verbreitet sind pOH-Skalen dieser oder vergleichbarer Art:
  
-{{ :chemie:acids:poh-wert.png?direct&800 |}}+{{ :chemie:acids:poh-wert.png?direct&800 | Quelle: https://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert#/media/Datei:PHscalenolang.svg}}
  
 Die dargestellten Zahlen wirken erstmal rein qualitativ: Ein Lösung mit einem pOH-Wert von 1 ist basischer als eine mit einem pOH-Wert von 3. Dabei ist der pOH-Wert eine quantitative Größe und wie folgt definiert: Die dargestellten Zahlen wirken erstmal rein qualitativ: Ein Lösung mit einem pOH-Wert von 1 ist basischer als eine mit einem pOH-Wert von 3. Dabei ist der pOH-Wert eine quantitative Größe und wie folgt definiert:
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 {{ :chemie:acids:def_poh.png?direct&400 |}} {{ :chemie:acids:def_poh.png?direct&400 |}}
 </WRAP> </WRAP>
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 +pH- und pOH-Wert sind über das [[ionproduct|Ionenprodukt des Wassers]] miteinander verbunden. Ansonsten verlaufen alle Umrechnungen völlig analog zu denen beim [[ph|pH-Wert]].