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chemie:acids:poh [2025/07/27 13:08] – technikchemie:acids:poh [2025/07/27 13:14] (aktuell) – technik
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 ===== Der pOH-Wert ===== ===== Der pOH-Wert =====
  
-Um die Konzentration an Hydroxidionen in verschiedenen Lösungen miteinander vergleichen zu können, wurde der pOH-Wert eingeführt. Allerdings wird er nicht oft verwendet, da er direkt vom pH-Wert abhängt, bzw. leicht daraus berechnet werden kann. Durch eine sehr einfache Dezimalzahl lässt sich darstellen, wie sauer oder alkalisch eine Lösung ist. Sehr verbreitet sind pOH-Skalen dieser oder vergleichbarer Art:+Um die Konzentration an Hydroxidionen in verschiedenen Lösungen miteinander vergleichen zu können, wurde der pOH-Wert eingeführt. Allerdings wird er nicht oft verwendet, da er direkt vom [[ph|pH-Wert]] abhängt, bzw. leicht daraus berechnet werden kann. Durch eine sehr einfache Dezimalzahl lässt sich darstellen, wie basisch oder sauer eine Lösung ist. Sehr verbreitet sind pOH-Skalen dieser oder vergleichbarer Art:
  
-{{ :chemie:acids:poh-wert.png?direct&800 |}}+{{ :chemie:acids:poh-wert.png?direct&800 | Quelle: https://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert#/media/Datei:PHscalenolang.svg}} 
 + 
 +Die dargestellten Zahlen wirken erstmal rein qualitativ: Ein Lösung mit einem pOH-Wert von 1 ist basischer als eine mit einem pOH-Wert von 3. Dabei ist der pOH-Wert eine quantitative Größe und wie folgt definiert: 
 + 
 +<WRAP center round info 95%> 
 +**Der pOH-Wert**\\ 
 +Der pOH-Wert ist der mit -1 multiplizierte Logarithmus zur Basis 10 von der aktuellen Hydroxidionenkonzentration (c(OH<sup>-</sup>). Mathematisch ausgedrückt: 
 + 
 +{{ :chemie:acids:def_poh.png?direct&400 |}} 
 +</WRAP> 
 + 
 +pH- und pOH-Wert sind über das [[ionproduct|Ionenprodukt des Wassers]] miteinander verbunden. Ansonsten verlaufen alle Umrechnungen völlig analog zu denen beim [[ph|pH-Wert]].