Unterschiede

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--- chemie:acids:ph [2025/07/23 09:38] – [Warum der Umstand mit dem Logarithmus zur Basis 10?] technik
+++ chemie:acids:ph [2025/07/23 09:56] (aktuell) – [Vom pH-Wert zur Konzentration] technik
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 {{ :chemie:acids:ph-berechnung-01.png?direct&400 |}}
-Der pH-Wert dieser Lösung beträgt 1. Der Logaritmus besitzt generell keine Dimension (Einheit).
+Der pH-Wert dieser Lösung beträgt 1. Der Logarithmus besitzt generell keine Dimension (Einheit).
 </WRAP>
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 Hat man die Konzentration der Säure bereits in 10er-Potenzschreibweise vorliegen, lässt sich der pH-Wert leicht ohne Taschenrechner ermitteln.
+==== Vom pH-Wert zur Konzentration ====
+Es gibt elektronische Messverfahren für den pH-Wert. Aus den gemessenen Werten lässt sich die Konzentration der Hydroniumionen in einer Lösung berechnen.
+<WRAP center round info 95%>
+**Vom pH-Wert zur Konzentration**\\
+Um die Konzentration der Hydroniumionen aus dem pH-Wert zu berechnen, muss man die Definitionsgleichung des pH-Werts nach c(H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) umstellen:
+{{ :chemie:acids:cberechnungausph.png?direct&600 |}}
+</WRAP>
+<WRAP center round todo 95%>
+**Beispiel**\\
+Es liegt die Lösung einer einprotonigen Säure mit dem pH-Wert 2 vor. Welche Konzentration hat diese Lösung?
+{{ :chemie:acids:causphbeispiel.png?direct&500 |}}
+\\
+Die Konzentration dieser Lösung beträgt **0,01mol/L**.
+</WRAP>