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chemie:acids:neutralisation [2026/01/28 10:12] – [Beispiel] technikchemie:acids:neutralisation [2026/01/28 10:23] (aktuell) – [Mehrwertige Basen] technik
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 $$2H_3O^+_{(aq)} + HPO_{4(aq)}^{2-} \rightleftharpoons 2H_2O_{(l)} + H_3PO_{4(aq)}$$ $$2H_3O^+_{(aq)} + HPO_{4(aq)}^{2-} \rightleftharpoons 2H_2O_{(l)} + H_3PO_{4(aq)}$$
  
 +Da es in einem Falls als Base (Protonenakzeptor), im anderen als Säure (Protonendonator) reagiert, gehört es zur Stoffklasse der Ampholyte.
 ===== Mehrwertige Säuren reagieren in einer Neutralisationsreaktion mit mehrwertigen Basen ===== ===== Mehrwertige Säuren reagieren in einer Neutralisationsreaktion mit mehrwertigen Basen =====
  
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 $$(1) 2H_3PO_{4(aq)} + 6H_2O_{(l)} \rightleftharpoons 6H_3O^+_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-}$$ $$(1) 2H_3PO_{4(aq)} + 6H_2O_{(l)} \rightleftharpoons 6H_3O^+_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-}$$
 $$(2) 3Ba(OH)_{2(s)} \rightleftharpoons 3Ba^{2+}_{(aq)} + 6OH^-_{(aq)}$$ $$(2) 3Ba(OH)_{2(s)} \rightleftharpoons 3Ba^{2+}_{(aq)} + 6OH^-_{(aq)}$$
 +
 +=== Schritt 3 ===
 +Die jeweils rechten Seiten können nun zur linken Seite der Neutralisationsgleichung kombiniert werden:
 +$$6H_3O^+_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-} + 3Ba^{2+}_{(aq)} + 6OH^-_{(aq)}$$
 +
 +=== Schritt 4 ===
 +Saure Lösung und basische Lösung werden zu Wasser und Salz (s.o.). Es reagieren lediglich die Hydroniumionen mit den Hydroxidionen, die restlichen Ionen bleiben in wässriger Lösung unverändert:
 +
 +$$6H_3O^+_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-} + 3Ba^{2+}_{(aq)} + 6OH^-_{(aq)} \rightleftharpoons 12H_2O_{(l)} + 3Ba^{2+}_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-}$$
 +
 +Auf diese Weise lässt sich jede beliebige Neutralisationsgleichung formulieren. Sehr oft besteht der Trick darin, komplexe Säure-/Baserestionen durch Abkürzungen (in der Organik oft $R_x$) zu vereinfachen, um die Gleichung kompakter formulieren zu können. 
 +
 +<WRAP center round tip 95%>
 +Neutalisationsreaktionen werden häufig genutzt, um z.B. im Rahmen einer [[titration|Tritration]] die Konzentration einer Säure bzw. Base zu bestimmen
 +</WRAP>