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chemie:acids:neutralisation [2026/01/28 10:09] – [Beispiel] technikchemie:acids:neutralisation [2026/01/28 10:23] (aktuell) – [Mehrwertige Basen] technik
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 $$2H_3O^+_{(aq)} + HPO_{4(aq)}^{2-} \rightleftharpoons 2H_2O_{(l)} + H_3PO_{4(aq)}$$ $$2H_3O^+_{(aq)} + HPO_{4(aq)}^{2-} \rightleftharpoons 2H_2O_{(l)} + H_3PO_{4(aq)}$$
  
 +Da es in einem Falls als Base (Protonenakzeptor), im anderen als Säure (Protonendonator) reagiert, gehört es zur Stoffklasse der Ampholyte.
 ===== Mehrwertige Säuren reagieren in einer Neutralisationsreaktion mit mehrwertigen Basen ===== ===== Mehrwertige Säuren reagieren in einer Neutralisationsreaktion mit mehrwertigen Basen =====
  
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 === Schritt 1 ==== === Schritt 1 ====
 Reaktionsgleichungen für die Prozesse bei Hinzugabe der Phosphorsäure und des Calciumhydroxids zu Wasser formulieren. Dabei wird die vollständige Reaktion angenommen. Reaktionsgleichungen für die Prozesse bei Hinzugabe der Phosphorsäure und des Calciumhydroxids zu Wasser formulieren. Dabei wird die vollständige Reaktion angenommen.
-$$H_3PO_{4(aq)} + 3H_2O_{(l)} \rightleftharpoons 3H_3O^+_{(aq)} + PO_{4(aq)}^{3-}$$ +$$(1) H_3PO_{4(aq)} + 3H_2O_{(l)} \rightleftharpoons 3H_3O^+_{(aq)} + PO_{4(aq)}^{3-}$$ 
-$$Ba(OH)_{2(s)} \rightleftharpoons Ba^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)}$$+$$(2) Ba(OH)_{2(s)} \rightleftharpoons Ba^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)}$$
  
 === Schritt 2 === === Schritt 2 ===
 Gleichungen so erweitern, dass genau so viele Hydroniumionen wie Hydroxidionen vorhanden sind: Gleichungen so erweitern, dass genau so viele Hydroniumionen wie Hydroxidionen vorhanden sind:
-$$H_3PO_{4(aq)} + 3H_2O_{(l)} \rightleftharpoons 3H_3O^+_{(aq)} + PO_{4(aq)}^{3-}$$ +$$(1) H_3PO_{4(aq)} + 3H_2O_{(l)} \rightleftharpoons 3H_3O^+_{(aq)} + PO_{4(aq)}^{3-} \space \space \bigg \vert \cdot 2$$ 
-$$Ba(OH)_{2(s)} \rightleftharpoons Ba^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)}$$+$$(2) Ba(OH)_{2(s)} \rightleftharpoons Ba^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} \space \space \bigg \vert \cdot 3$$ 
 + 
 +$$(1) 2H_3PO_{4(aq)} + 6H_2O_{(l)} \rightleftharpoons 6H_3O^+_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-}$$ 
 +$$(2) 3Ba(OH)_{2(s)} \rightleftharpoons 3Ba^{2+}_{(aq)} + 6OH^-_{(aq)}$$ 
 + 
 +=== Schritt 3 === 
 +Die jeweils rechten Seiten können nun zur linken Seite der Neutralisationsgleichung kombiniert werden: 
 +$$6H_3O^+_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-} + 3Ba^{2+}_{(aq)} + 6OH^-_{(aq)}$$ 
 + 
 +=== Schritt 4 === 
 +Saure Lösung und basische Lösung werden zu Wasser und Salz (s.o.). Es reagieren lediglich die Hydroniumionen mit den Hydroxidionen, die restlichen Ionen bleiben in wässriger Lösung unverändert: 
 + 
 +$$6H_3O^+_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-} + 3Ba^{2+}_{(aq)} + 6OH^-_{(aq)} \rightleftharpoons 12H_2O_{(l)} + 3Ba^{2+}_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-}$$ 
 + 
 +Auf diese Weise lässt sich jede beliebige Neutralisationsgleichung formulieren. Sehr oft besteht der Trick darin, komplexe Säure-/Baserestionen durch Abkürzungen (in der Organik oft $R_x$) zu vereinfachen, um die Gleichung kompakter formulieren zu können.  
 + 
 +<WRAP center round tip 95%> 
 +Neutalisationsreaktionen werden häufig genutzt, um z.B. im Rahmen einer [[titration|Tritration]] die Konzentration einer Säure bzw. Base zu bestimmen 
 +</WRAP>