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chemie:acids:neutralisation [2026/01/28 09:56] – technikchemie:acids:neutralisation [2026/01/28 10:23] (aktuell) – [Mehrwertige Basen] technik
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 $$2H_3O^+_{(aq)} + HPO_{4(aq)}^{2-} \rightleftharpoons 2H_2O_{(l)} + H_3PO_{4(aq)}$$ $$2H_3O^+_{(aq)} + HPO_{4(aq)}^{2-} \rightleftharpoons 2H_2O_{(l)} + H_3PO_{4(aq)}$$
  
-===== Mehrwertige Säuren reagieren mit mehrwertigen Basen =====+Da es in einem Falls als Base (Protonenakzeptor), im anderen als Säure (Protonendonator) reagiert, gehört es zur Stoffklasse der Ampholyte. 
 +===== Mehrwertige Säuren reagieren in einer Neutralisationsreaktion mit mehrwertigen Basen ===== 
 + 
 +Bei Redoxreaktion müssen //Elektronen// ausgeglichen werden, weil es sich um //Elektronenübertragungsreaktionen// handelt. Bei Säure-/Basereaktionen müssen //Hydroniumionen als Träger der Protonen// ausgeglichen werden, da es sich im //Protonenübertragungsreaktionen// handelt. 
 + 
 +==== Beispiel ====  
 +Eine saure Lösung von Phosphorsäure soll mit einen basischen Lösung von Calciumhydroxid neutralisiert werden. 
 + 
 +=== Schritt 1 ==== 
 +Reaktionsgleichungen für die Prozesse bei Hinzugabe der Phosphorsäure und des Calciumhydroxids zu Wasser formulieren. Dabei wird die vollständige Reaktion angenommen. 
 +$$(1) H_3PO_{4(aq)} + 3H_2O_{(l)} \rightleftharpoons 3H_3O^+_{(aq)} + PO_{4(aq)}^{3-}$$ 
 +$$(2) Ba(OH)_{2(s)} \rightleftharpoons Ba^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)}$$ 
 + 
 +=== Schritt 2 === 
 +Gleichungen so erweitern, dass genau so viele Hydroniumionen wie Hydroxidionen vorhanden sind: 
 +$$(1) H_3PO_{4(aq)} + 3H_2O_{(l)} \rightleftharpoons 3H_3O^+_{(aq)} + PO_{4(aq)}^{3-} \space \space \bigg \vert \cdot 2$$ 
 +$$(2) Ba(OH)_{2(s)} \rightleftharpoons Ba^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} \space \space \bigg \vert \cdot 3$$ 
 + 
 +$$(1) 2H_3PO_{4(aq)} + 6H_2O_{(l)} \rightleftharpoons 6H_3O^+_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-}$$ 
 +$$(2) 3Ba(OH)_{2(s)} \rightleftharpoons 3Ba^{2+}_{(aq)} + 6OH^-_{(aq)}$$ 
 + 
 +=== Schritt 3 === 
 +Die jeweils rechten Seiten können nun zur linken Seite der Neutralisationsgleichung kombiniert werden: 
 +$$6H_3O^+_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-} + 3Ba^{2+}_{(aq)} + 6OH^-_{(aq)}$$ 
 + 
 +=== Schritt 4 === 
 +Saure Lösung und basische Lösung werden zu Wasser und Salz (s.o.). Es reagieren lediglich die Hydroniumionen mit den Hydroxidionen, die restlichen Ionen bleiben in wässriger Lösung unverändert: 
 + 
 +$$6H_3O^+_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-} + 3Ba^{2+}_{(aq)} + 6OH^-_{(aq)} \rightleftharpoons 12H_2O_{(l)} + 3Ba^{2+}_{(aq)} + 2PO_{4(aq)}^{3-}$$ 
 + 
 +Auf diese Weise lässt sich jede beliebige Neutralisationsgleichung formulieren. Sehr oft besteht der Trick darin, komplexe Säure-/Baserestionen durch Abkürzungen (in der Organik oft $R_x$) zu vereinfachen, um die Gleichung kompakter formulieren zu können.  
 + 
 +<WRAP center round tip 95%> 
 +Neutalisationsreaktionen werden häufig genutzt, um z.B. im Rahmen einer [[titration|Tritration]] die Konzentration einer Säure bzw. Base zu bestimmen 
 +</WRAP>