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chemie:acids:ionproduct [2025/07/27 12:26] – [Kw - das Ionenprodukt formalisiert] technikchemie:acids:ionproduct [2025/07/27 12:54] (aktuell) – [Abhängigkeit der Konzentrationen von Hydronium- und Hydroxidionen] technik
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 Stoffe, die sowohl als [[broenstedt|Säure (Protonendonator)]] als auch als [[broenstedt|Base (Protonenakzeptor)]] fungieren können, nennt man Ampholyte. Bei vielen Ampholyten bestimmt das jeweilige Milieu ihr Reaktionsverhalten.  Stoffe, die sowohl als [[broenstedt|Säure (Protonendonator)]] als auch als [[broenstedt|Base (Protonenakzeptor)]] fungieren können, nennt man Ampholyte. Bei vielen Ampholyten bestimmt das jeweilige Milieu ihr Reaktionsverhalten. 
 </WRAP> </WRAP>
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 ==== Kw - das Ionenprodukt formalisiert ==== ==== Kw - das Ionenprodukt formalisiert ====
-Formuliert man den Term für das Massenwirkungsgesetz für die Autoprotolyse des Wassers und zeiht die Konzentration mit in die Massenwirkungskonstante hinein, erhält man mit K<sub>w</sub> einen mathematischen Ausdruck für das Ionenprodukt des Wassers.+Formuliert man den Term für das Massenwirkungsgesetz für die Autoprotolyse des Wassers und zieht die Konzentration mit in die Massenwirkungskonstante hinein, erhält man mit K<sub>w</sub> einen mathematischen Ausdruck für das Ionenprodukt des Wassers. 
 + 
 +{{ :chemie:acids:herleitung_kw.png?direct&400 |}} 
 + 
 +Der Wert für K<sub>w</sub> ist durch eine pH-Wertmessung von reinem Wasser bestimmbar, indem man ausnutzt, dass die Konzentrationen von Hydronium- (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) und Hydroxidionen (OH<sup>-</sup>) gleich sein müssen, da diese im Verhältnis 1:1 reagieren. 
 + 
 +{{ :chemie:acids:kw_ph7.png?direct&400 |}} 
 + 
 +Reines Wasser hat einen pH-Wert von 7 (neutral). Die Konzentration der Hydroniumionen beträgt 10<sup>-7</sup> mol/L. Die Konzentration der Hydroxidionen beträgt ebenfalls 10<sup>-7</sup> mol/L. Multipliziert man beides aus (Potenzen mit gleicher Basis werden multipliziert, indem man die Exponenten addiert), kommt man genau auf den Wert von 10<sup>-14</sup> für K<sub>w</sub>. 
 + 
 +<WRAP center round important 95%> 
 +Reines Wasser enthält sowohl Hydroxid- als auch Hydroniumionen aus der Autoprotolyse des Wassers, die bei Säure-/Basereaktionen zusätzlich auftreten. In verdünnten Lösungen sind deren Konzentrationen aber dermaßen gering, dass man sie vernachlässigen kann. 
 +</WRAP> 
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 +==== Abhängigkeit der Konzentrationen von Hydronium- und Hydroxidionen ==== 
 + 
 +Wendet man den mit -1 multiplizierten dekadischen Logarithmus auf die Definitionsgleich für K<sub>w</sub> an, sieht man, dass die Konzentrationen von Hydronium- und Hydroxidionen direkt voneinander abhängig sind:
  
-{{ :chemie:acids:herleitung_kw.png?direct&600 |}}+{{ :chemie:acids:link_ph_poh.png?direct&400 |}}