Metainformationen zur Seite
  •  

Unterschiede

Hier werden die Unterschiede zwischen zwei Versionen angezeigt.

Link zu dieser Vergleichsansicht

Beide Seiten der vorigen RevisionVorhergehende Überarbeitung
Nächste Überarbeitung		Vorhergehende Überarbeitung
chemie:acids:ionproduct [2025/07/27 12:23] – technikchemie:acids:ionproduct [2025/07/27 12:54] (aktuell) – [Abhängigkeit der Konzentrationen von Hydronium- und Hydroxidionen] technik
Zeile 10: Zeile 10:
 Stoffe, die sowohl als [[broenstedt|Säure (Protonendonator)]] als auch als [[broenstedt|Base (Protonenakzeptor)]] fungieren können, nennt man Ampholyte. Bei vielen Ampholyten bestimmt das jeweilige Milieu ihr Reaktionsverhalten.  Stoffe, die sowohl als [[broenstedt|Säure (Protonendonator)]] als auch als [[broenstedt|Base (Protonenakzeptor)]] fungieren können, nennt man Ampholyte. Bei vielen Ampholyten bestimmt das jeweilige Milieu ihr Reaktionsverhalten. 
 </WRAP> </WRAP>
 +==== Kw - das Ionenprodukt formalisiert ====
 +Formuliert man den Term für das Massenwirkungsgesetz für die Autoprotolyse des Wassers und zieht die Konzentration mit in die Massenwirkungskonstante hinein, erhält man mit K<sub>w</sub> einen mathematischen Ausdruck für das Ionenprodukt des Wassers.
 +
 +{{ :chemie:acids:herleitung_kw.png?direct&400 |}}
 +
 +Der Wert für K<sub>w</sub> ist durch eine pH-Wertmessung von reinem Wasser bestimmbar, indem man ausnutzt, dass die Konzentrationen von Hydronium- (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) und Hydroxidionen (OH<sup>-</sup>) gleich sein müssen, da diese im Verhältnis 1:1 reagieren.
 +
 +{{ :chemie:acids:kw_ph7.png?direct&400 |}}
 +
 +Reines Wasser hat einen pH-Wert von 7 (neutral). Die Konzentration der Hydroniumionen beträgt 10<sup>-7</sup> mol/L. Die Konzentration der Hydroxidionen beträgt ebenfalls 10<sup>-7</sup> mol/L. Multipliziert man beides aus (Potenzen mit gleicher Basis werden multipliziert, indem man die Exponenten addiert), kommt man genau auf den Wert von 10<sup>-14</sup> für K<sub>w</sub>.
 +
 +<WRAP center round important 95%>
 +Reines Wasser enthält sowohl Hydroxid- als auch Hydroniumionen aus der Autoprotolyse des Wassers, die bei Säure-/Basereaktionen zusätzlich auftreten. In verdünnten Lösungen sind deren Konzentrationen aber dermaßen gering, dass man sie vernachlässigen kann.
 +</WRAP>
 +
 +==== Abhängigkeit der Konzentrationen von Hydronium- und Hydroxidionen ====
 +
 +Wendet man den mit -1 multiplizierten dekadischen Logarithmus auf die Definitionsgleich für K<sub>w</sub> an, sieht man, dass die Konzentrationen von Hydronium- und Hydroxidionen direkt voneinander abhängig sind:
 +
 +{{ :chemie:acids:link_ph_poh.png?direct&400 |}}