Es soll eine Temperaturerhöhung ΔT von 75K für 400g Kaffee (= 0,4kg) erreicht werden. Bekannt ist die auf ein Mol bezogene Wärmemenge, die bei der Reaktion von festem Calciumoxid frei wird: Δ_RH = -65kJ/mol.

gegeben:
ΔT = 75K
m(Kaffee) = 400g = 0,4kg
c_Wasser = 4,19 kJ⋅kg^-1⋅K^-1
Δ_RH = -65kJ/mol

allgemein gilt:
(1) Q = c_p⋅m⋅ΔT

Ansatz:
Berechnung von ΔT für 0,4kg Kaffee und einem Mol Calciumoxid, d.h. zunächst Umstellung von (1) nach ΔT.

ΔT = Δ_RH ⋅ c_Wasser^-1 ⋅ m^-1