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chemie:lesson:klasse12:kl01muster [2024/09/19 12:47] – technikchemie:lesson:klasse12:kl01muster [2024/09/20 06:39] (aktuell) – technik
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 m(Wasser) = 100g = 0,1kg\\ m(Wasser) = 100g = 0,1kg\\
 c<sub>Wasser</sub> = 4,19 kJ⋅kg<sup>-1</sup>⋅K<sup>-1</sup>\\ c<sub>Wasser</sub> = 4,19 kJ⋅kg<sup>-1</sup>⋅K<sup>-1</sup>\\
-m(Schwefel) = m(Eisen) = 0,1mol+n(Schwefel) = n(Eisen) = 0,1mol
  
 **allgemein gilt:**\\ **allgemein gilt:**\\
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 === Aufgabe 1d === === Aufgabe 1d ===
 **gegeben:**\\ **gegeben:**\\
-Δ<sub>R</sub>H = -100kJ/mol (Literaturwert)+Δ<sub>R</sub>H = -100kJ/mol (Literaturwert)\\
 m(Wasser) = 100g = 0,1kg\\ m(Wasser) = 100g = 0,1kg\\
 c<sub>Wasser</sub> = 4,19 kJ⋅kg<sup>-1</sup>⋅K<sup>-1</sup>\\ c<sub>Wasser</sub> = 4,19 kJ⋅kg<sup>-1</sup>⋅K<sup>-1</sup>\\
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 === Aufgabe 2a === === Aufgabe 2a ===
-Es soll eine Temperaturerhöhung ΔT von 75K für 400g Kaffee (= 0,4kg) erreicht werden. Bekannt ist die auf ein Mol bezogene Wärmemenge, die bei der Reaktion von festem Calciumoxid frei wird: Δ<sub>R</sub>H = -65kJ/mol. Man kann auch mit ganz anderen Mengen rechnen, das Rechenprinzip bleibt jedoch gleich.+Es soll eine Temperaturerhöhung ΔT von 75K für 400g Kaffee (= 0,4kg) erreicht werden. Bekannt ist die auf ein Mol bezogene Wärmemenge, die bei der Reaktion von festem Calciumoxid frei wird: Δ<sub>R</sub>H = -65kJ/mol. 
  
 **gegeben:**\\ **gegeben:**\\
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 (2) ΔT = Δ<sub>R</sub>H ⋅ c<sub>Wasser</sub><sup>-1</sup> ⋅ m<sup>-1</sup> (2) ΔT = Δ<sub>R</sub>H ⋅ c<sub>Wasser</sub><sup>-1</sup> ⋅ m<sup>-1</sup>
  
-Danach ist für die gegebene Kaffeemasse bekannt, welches ΔT ein Einsatz von einem Mol Calciumoxid bewirkt. Bei einer Differenz Δ ist das Vorzeichen irrelevant, daher kann mit dem Betrag gerechnet werden.+Danach ist für die gegebene Kaffeemasse bekannt, welches ΔT ein Einsatz von einem Mol Calciumoxid zusammen mit 0,4kg Wasser im Mantel der Dose bewirkt. Bei einer Differenz Δ ist das Vorzeichen irrelevant, daher kann mit dem Betrag gerechnet werden.
  
 Das muss lediglich hochgerechnet werden auf ΔT = 75K. Dabei handelt es sich um einen einfachen Dreisatz, weil die Gleichung proportional ist (nur Multiplikation, lineare Gleichung).   Das muss lediglich hochgerechnet werden auf ΔT = 75K. Dabei handelt es sich um einen einfachen Dreisatz, weil die Gleichung proportional ist (nur Multiplikation, lineare Gleichung).