Metainformationen zur Seite
  •  

Unterschiede

Hier werden die Unterschiede zwischen zwei Versionen angezeigt.

Link zu dieser Vergleichsansicht

Beide Seiten der vorigen RevisionVorhergehende Überarbeitung
Nächste Überarbeitung		Vorhergehende Überarbeitung
chemie:lesson:klasse12:kinetik:hclcaco3 [2025/02/10 08:17] – [Auswertung] technikchemie:lesson:klasse12:kinetik:hclcaco3 [2025/02/13 10:40] (aktuell) – [Bestimmung des Löslichkeitsprodukts von Calciumhydroxid] technik
Zeile 19: Zeile 19:
   - **Spalte 1:** Entwicklung der Konzentration der Wasserstoffionen   - **Spalte 1:** Entwicklung der Konzentration der Wasserstoffionen
  
 +
 +===== Aufgaben zum Löslichkeitsprodukt =====
  
 <WRAP center round todo 95%> <WRAP center round todo 95%>
Zeile 31: Zeile 33:
 K<sub>L</sub>(AgCl) = 2·10<sup>-10</sup>mol<sup>2</sup>·L<sup>-2</sup>  K<sub>L</sub>(AgCl) = 2·10<sup>-10</sup>mol<sup>2</sup>·L<sup>-2</sup> 
 </WRAP> </WRAP>
 +
 +===== Bestimmung des Löslichkeitsprodukts von Calciumhydroxid =====
 +
 +== Grundidee ==
 +Eine gesättigte Lösung von Calciumhydroxid enthält Ca<sup>2+</sup>- und OH<sup>-</sup>-Ionen. Die Anzahl der OH<sup>-</sup>-Ionen lassen sich quantativ erfassen, indem man diese mit H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionen zu Wasser neutralisiert und den Verbrauch an H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionen erfasst.
 +
 +== Geräte ==
 +  * Bürette
 +  * Magnetrührer und Rührfisch
 +  * Rührfischangel
 +  * Erlenmeyerkolben 100 mL, Weithals
 +  * Vollpipette, 25 ml
 +
 +== Chemikalien ==
 +  * Salzsäure ( c=0,1mol/l )
 +  * gesättigte Calciumhydroxidlösung
 +  * Phenoplhthaleinlösung
 +
 +== Durchführung ==
 +  - Es wird eine gesättigte wässrige Calciumhydroxidlösung frisch angesetzt. Von dieser gesättigten Lösung werden 25 mL in einem Erlenmeyerkolben vorgelegt und mit zwei bis drei Tropfen Phenolphtalein-Lösung versetzt.
 +  - Die Lösung wird bis zur Entfärbung mit der Salzsäure titriert und das benötigte Volumen an Maßlösung notiert.