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chemie:base:oxidationnumber [2024/08/20 06:50] – technikchemie:base:oxidationnumber [2024/08/20 06:52] (aktuell) – technik
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   - Die Oxidationzahl im elementaren Zustand ist Null. Dies gilt sowohl für Atome als auch Elemente, die elementar als Molekül vorliegen (O<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, H<sub>2</sub> …)   - Die Oxidationzahl im elementaren Zustand ist Null. Dies gilt sowohl für Atome als auch Elemente, die elementar als Molekül vorliegen (O<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, H<sub>2</sub> …)
   - Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions ist gleich seiner Ionenladung.   - Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions ist gleich seiner Ionenladung.
-  - Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines mehratomigen Ions ist gleich der Ladung dieses Ions. +  - Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines Molekülions ist gleich der Ladung dieses Ions. 
-  - Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines neutralen Moleküls (mehratomiges „Ion“ mit Ladung Null) ist Null.+  - Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines neutralen Moleküls ist Null.
   - Fluor hat als elektronegativstes Element in allen Verbindungen die Oxidationszahl –I.   - Fluor hat als elektronegativstes Element in allen Verbindungen die Oxidationszahl –I.
   - Sauerstoff, das zweit-elektronegativste Element, hat meistens die Oxidationszahl –II. Ausnahmen liegen vor, wenn Sauerstoffatome miteinander verbunden (Peroxide) oder an Fluor gebunden sind: KO2, Na2O2, OF2   - Sauerstoff, das zweit-elektronegativste Element, hat meistens die Oxidationszahl –II. Ausnahmen liegen vor, wenn Sauerstoffatome miteinander verbunden (Peroxide) oder an Fluor gebunden sind: KO2, Na2O2, OF2
   - Wasserstoff hat in Verbindungen mit Nichtmetallen die Oxidationszahl +I. In Metallhydriden (z.B. LiH, MgH2) hat Wasserstoff die Oxidationszahl –I.   - Wasserstoff hat in Verbindungen mit Nichtmetallen die Oxidationszahl +I. In Metallhydriden (z.B. LiH, MgH2) hat Wasserstoff die Oxidationszahl –I.