https://schule.riecken.de/ 2026-05-06T16:08:15+00:00 https://schule.riecken.de/ https://schule.riecken.de/lib/exe/fetch.php?media=wiki:dokuwiki.svg text/html 2025-07-25T13:42:07+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:redox:concentrationcell&rev=1753450927&do=diff Konzentrationszellen text/html 2026-01-29T14:34:09+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:redox:electrolysis&rev=1769697249&do=diff Redoxprozess erwingen durch Elektrolyse Redoxprozesse laufen normalerweise nur in eine Richtung. Mit der elektrochemischen Spannungsreihe lässt sich für fast jedes Redoxsystem ebendiese Richtung bestimmen. Fluor z.B. reagiert mit allen anderen Elementen. Es kann durch ein chemische Reaktion nicht hergestellt werden. Da bei Redoxprozessen Elektronen ausgetauscht werden und ein Elektronenfluss letztlich nicht anders als ein Strom ist, kann Fluor tatsächlich durch Anlegen einer Spannung an ein gee… text/html 2026-02-03T16:37:11+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:redox:engergycells&rev=1770136631&do=diff Bedeutsame galvanische Elemente Der Bleiakkumulator Lange Zeit dominierte in Autos und vielen anderen Fahrzeugen der Bleiakkumulator. Dieser ist ein galvanisches Element, welches sowohl Strom abgeben als auch aufnehmen kann, Daher kann man einen Bleiakkumulator während der Fahrt durch einen Generator aufladen, während ihm beim Start des Verbrennungsmotors und im Stand Strom entnommen wird. $PbSO_4$$$Pb_{(s)} + SO^{2-}_{4(aq)} \rightleftharpoons PbSO_{4(s)} + 2e^-$$$$(2) PbO_{2(s)} + SO^{2-}_{4… text/html 2025-11-04T09:39:39+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:redox:galvanic&rev=1762249179&do=diff Die galvanische Zelle Das Daniell-Element Eine galvanische Zelle besteht aus zwei Halbzellen. Eine historisch bedeutsame galvanische Zelle ist das Daniell-Element, welches du hier schematisch dargestellt findest: Linke Halbzelle In der linken Halbzelle befindet sich eine wässrige Zink(II)-Sulfatlösung, die Zinkionen (Zn text/html 2025-08-13T14:07:09+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:redox:hydrogencell&rev=1755094029&do=diff Die Standard-Wasserstoffhalbzelle Bisher konnten wir Sätze formulieren wie z.B.: „Das Potential einer Zinkhalbzelle gegenüber einer Kupferhalbzelle ist negativer, wenn beide Halbzellen die gleiche Konzentration aufweisen.“ Das ist eine sogenannte text/html 2025-08-15T07:33:32+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:redox:oxidationcalc&rev=1755243212&do=diff Potentiale berechnen Wenn man zwei Halbzellen kombiniert, entsteht ein galvanisches Element. Dank der Spannungsreihe lässt sich ein Zahlenwert für das Potential verschiedener Kombinationen von Halbzellen bei Standardbedingungen angeben. Die jeweiligen Standardpotentiale E text/html 2025-08-14T11:10:39+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:redox:oxidationseries&rev=1755169839&do=diff Die elektrochemische Spannungsreihe Wenn man Halbzellen verschiedener Elemente oder Redoxsysteme unter Standardbedingungen aufbaut und gegen die Normal-Wasserstoffhalbzelle misst, so erhält man das jeweilige Standard-Potential E0. Sortiert man die Redoxsysteme entsprechend ihres Standardpotentials, entsteht die text/html 2026-02-03T09:21:23+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:redox:redoxequation&rev=1770110483&do=diff Redoxgleichungen aufstellen Beim Beispiel für die Redoxreaktion nimmt jedes Chlormolekül bei der Reduktion zwei Elektronen auf. Daher müssen je Chlormolekül zwei Natriumatome ein Elektron abgeben. Bei der Aufstellung von Redoxgleichungen muss man dafür sorgen, dass immer gleich viele Elektronen abgegeben wie aufgenommen werden.$$(1)\space Na \longrightarrow Na^+ + e^-$$$$(2)\space Cl_2 + 2e^- \longrightarrow 2Cl^-$$\begin{align} &(1)\space Na &&\longrightarrow Na^+ + e^- \qquad |\cdot 2\\ &(2)… text/html 2026-01-30T15:54:32+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:redox:redoxprozesse&rev=1769788472&do=diff Redoxreaktionen als Elektronenübertragungsreaktionen Redoxreaktionen sind Prozesse, bei denen Elektronen übertragen werden. Ein einfaches Beispiel ist die Reaktion von Natrium und Chlor. $$(1)\space 2Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \longrightarrow 2NaCl_{(s)}$$ Leider sieht man der Reaktionsgleichung überhaupt nicht an, dass hier in irgendeiner Form Elektronen $e^-$$NaCl$$Na^+$$Cl^-$$$(2)\space NaCl_{(s)} \rightleftharpoons Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$$$$(3)\space 2Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \longrightarrow 2Na…