https://schule.riecken.de/ 2026-05-06T16:08:36+00:00 https://schule.riecken.de/ https://schule.riecken.de/lib/exe/fetch.php?media=wiki:dokuwiki.svg text/html 2025-10-22T12:53:49+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:energetik:enthalpie&rev=1761137629&do=diff Die Enthalpie Einleitung Die Enthalpie ist eine abstrakte Größe, die sich nicht direkt messen, sondern nur aus anderen Größen berechnen lässt. Wenn man geeignete Grundannahmen trifft, entsprechen der Zahlenwert und die Einheit der Enthalpie dem Zahlenwert und der Einheit einer Größe, die du bereits kennst: Der Wärmemenge Q. $\Delta T$$\Delta T$$\Delta U$$$\Delta U = -Q_r + W_V$$$-Q_r$$\Delta_{r}H$$$\Delta_{r}H = -Q_r$$$\Delta_{r}H$$U$$\Delta_{r}H$$U$$$[\Delta_{r}H_m] = \frac{kJ}{mol}$$$$[\De… text/html 2025-07-22T16:09:38+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:energetik:hess&rev=1753200578&do=diff Der Satz von Hess text/html 2025-10-22T07:56:20+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:energetik:innereenergie&rev=1761119780&do=diff Die innere Energie Einleitung In Stoffen ist Energie gespeichert. Manche Energieform ist relativ leicht zu „begreifen“: Ein glühendes Stück Eisen hat spürbar Energie, die wir unmittelbar wahrnehmen können. Kaltes Eisen kann mit Sauerstoff zu Eisenoxid reagieren, wobei weitere Energie in Form von Wärme frei wird. Diese Energie sehen wir dem Eisenstück nicht direkt an. Es sind aber neben Wärme weitere Energieformen in dem Eisenstück gespeichert. Gemäß Definition handelt es sich bei dem Stück Eis… text/html 2025-10-22T20:08:19+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:energetik:reaktionsenthalpie&rev=1761163699&do=diff Reaktionsenthalpien berechnen Einleitung Mit einem Kalorimeter kann man einige Reaktionsenthalpien experimentell bestimmen. Bei einigen Verbindungen ist das auf diesem Weg so nicht möglich. Man kann aber ausnutzen, dass Änderung der inneren Energie $\Delta U$$\Delta_{f}H_{m}$$\Delta_{r}H_{m}$$\Delta_{f}H_{m}^{0}\space \space [\frac{kJ}{mol}]$$\Delta_{f}H_{m}^{0}\space \space [\frac{kJ}{mol}]$ text/html 2025-10-22T10:27:44+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:energetik:reaktionswaerme&rev=1761128864&do=diff Die Reaktionswärme mit dem Kalorimeter bestimmen Einleitung Über die Wärmekapazität kann man die Wärmemenge Q in einem System direkt und unkompliziert berechnen. Bei vielen chemischen Reaktionen wird Wärme frei. Nutzt man diese Wärme zur Temperaturerhöhung eines Mediums, z.B. Wasser, lässt sich die über Veränderung der Temperatur des Wassers die Wärmemenge ermitteln, die bei einer Reaktion frei wird. Dazu nutzt man spezielle Gefäße, die besonders gegen die Umgebung isoliert sind, damit möglich… text/html 2025-10-21T08:15:29+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:energetik:warmekapazitaet&rev=1761034529&do=diff Die Wärmekapazität Was ist die Wärmekapazität? Du hast bestimmt die Erfahrung gemacht, dass sich manche Oberflächen „kälter“ anfühlen als andere. Wenn du z.B. auf eine Metallplatte oder Holzplatte fasst, wirkt das Metall deutlich kälter. Das liegt daran, dass die meisten Metalle viel mehr Wärme $$C = \frac{Q}{\Delta T}$$$$[C] = \frac{J}{K}$$$$c = \frac{Q}{m \cdot \Delta T}$$$$[c] = \frac{J}{kg \cdot K}$$$c=4,2 \frac{kJ}{kg \cdot K}$\begin{align*} c & = \frac{Q}{m \cdot \Delta T} \space \space … text/html 2025-10-21T12:50:22+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:energetik:zustandsgroesse&rev=1761051022&do=diff Zustandsgrößen Einleitung Du findest oft die Erklärung, dass Zustandsgrößen einen Zustand eines Systems beschreiben. Man erklärt dir also das Wort Zustand durch das Wort Zustand. Das ist nicht besonders hilfreich, wenn man sich nicht vorher damit befasst, was eigentlich ein Zustand ist.