https://schule.riecken.de/ 2026-05-06T16:07:59+00:00 https://schule.riecken.de/ https://schule.riecken.de/lib/exe/fetch.php?media=wiki:dokuwiki.svg text/html 2026-01-28T08:06:47+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:acids:broenstedt&rev=1769587607&do=diff Die Säure-Basetheorie nach Brönstedt Bei der Reaktion von gasförmigem Chlorwasserstoff mit Wasser entsteht eine saure Lösung bestehend aus Hydronium- und Chloridionen. Dabei wird ein Proton (H+) vom Chlorwasserstoff (HCl) auf des Wassermolekül (H text/html 2025-08-15T07:35:25+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:acids:ionproduct&rev=1755243325&do=diff Das Ionenprodukt des Wassers Reines Wasser weist eine - wenngleich sehr geringe - Leitfähigkeit auf. Dies ist darauf zurückzuführen, dass Wasser gegenüber sich selbst als Säure fungieren kann, d.h. ein Wassermolekül kann Protonen auf ein anderes Wassermolekül übertragen: text/html 2026-01-28T10:23:25+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:acids:neutralisation&rev=1769595805&do=diff Die Neutralisation Reagiert eine saure Lösung mit einer basischen Lösung, so entstehen Wasser und ein Salz. Wenn man z.B. Salzsäure und Natriumlauge miteinander reagieren lässt, heben sich die saure bzw. basischen Eigenschaften gegeneinander auf.$$H_3O^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow 2H_2O_{(l)} + Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}$$$Na^+$$Cl^-$$NaCl$$HCl_{(g)}$$H_2O_{(l)}$$HCl$$$H_2SO_{4(l)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow 2H_3O^+_{(aq)} + SO_{4 (aq)}^{2-}$$$$(1) H_2SO_{4(l)}… text/html 2025-08-04T14:06:36+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:acids:ph&rev=1754316396&do=diff Der pH-Wert Um die Konzentration an Hydroniumionen in verschiedenen Lösungen miteinander vergleichen zu können, wurde der pH-Wert eingeführt. Durch eine sehr einfache Dezimalzahl lässt sich darstellen, wie sauer oder alkalisch eine Lösung ist. Sehr verbreitet sind pH-Skalen dieser oder vergleichbarer Art: text/html 2025-07-27T13:18:34+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:acids:pkb&rev=1753622314&do=diff Der pKb-Wert Die Basenkonstante KB ist ein Maß für die Basenstärke, jedoch nicht besonders intuitiv. Zudem sind die Werte für KB gerade bei schwachen und sehr schwachen Basen sehr klein, sodass man mit recht unhandlichen Zahlenwerten umgehen muss. Um das zu vereinfachen, wurde der pK text/html 2025-07-27T10:00:34+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:acids:pks&rev=1753610434&do=diff Der pKs-Wert Die Säurekonstante Ks ist ein Maß für die Säurestärke, jedoch nicht besonders intuitiv. Zudem sind die Werte für Ks gerade bei schwachen und sehr schwachen Säure sehr klein, sodass man mit recht unhandlichen Zahlenwerten umgehen muss. Um das zu vereinfachen, wurde der pK text/html 2025-07-27T13:14:51+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:acids:poh&rev=1753622091&do=diff Der pOH-Wert Um die Konzentration an Hydroxidionen in verschiedenen Lösungen miteinander vergleichen zu können, wurde der pOH-Wert eingeführt. Allerdings wird er nicht oft verwendet, da er direkt vom pH-Wert abhängt, bzw. leicht daraus berechnet werden kann. Durch eine sehr einfache Dezimalzahl lässt sich darstellen, wie basisch oder sauer eine Lösung ist. Sehr verbreitet sind pOH-Skalen dieser oder vergleichbarer Art: text/html 2025-07-23T10:53:28+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:acids:protonswhy&rev=1753268008&do=diff Protonen, Hydroniumionen, Oxoniumionen - also wie denn jetzt? Die Begriffe Protonen, Hydroniumionen und Oxoniumionen gehen im Unterricht und in unterschiedlichen Lehrbüchern sowie Internetquellen wild durcheinander. Ich spreche im Unterricht immer von Hydroniumionen. text/html 2025-08-04T14:07:56+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:acids:relative&rev=1754316476&do=diff Die Säurestärke Einstiegsproblem Wenn man je 0,1mol Chlorwasserstoff (HCl) und 0,1mol reine Essigsäure (HAc) in Wasser löst, laufen folgende Reaktionen ab: Bestimmt man nun den pH-Wert beider Lösungen, so liefert nur die Lösung von Chlorwasserstoff einen pH-Wert von text/html 2025-08-19T10:59:30+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:acids:relativeb&rev=1755601170&do=diff Die Basenstärke Einstiegsproblem Löst man gasförmigen Ammoniak in Wasser, so läuft folgende Reaktion ab: Wenn man eine Stoffmenge von 0,1mol Ammoniak einsetzt, wäre zu erwarten, dass die Lösung einen pOH-Wert von 1 bzw. pH-Wert von 13 hat. Tatsächlich misst man jedoch einen pOH-Wert von 2,9 bzw. einen pH-Wert von 11,1. text/html 2025-12-01T09:57:57+00:00 Anonymous (anonymous@undisclosed.example.com) https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:acids:titration&rev=1764583077&do=diff Die Titration als Messverfahren Durchführung Die Titration ist ein Verfahren, um Konzentrationen c von Stoffen zu bestimmen. Aus einer ermittelten Konzentration lässt sich auch der Massenanteil berechnen. Man setzt dazu eine Maßlösung ein, deren Konzentration bekannt ist. Die Maßlösung wird zu einem $$(1)\ n(M) = n(P)$$$$c(M) = \frac{n(M)}{V(M)} \\ \Leftrightarrow (2)\ n(M) = c(M) \cdot V(M)$$$$(3)\ c(P) = \frac{n(P)}{V(P)} = \frac{c(M) \cdot V(M)}{V(P)}$$$$c(P) = \frac{ 0,5\frac{mol}{L} \cdot…