Mit einem Kalorimeter kann man einige Reaktionsenthalpien experimentell bestimmen. Bei einigen Verbindungen ist das auf diesem Weg so nicht möglich. Man kann aber ausnutzen, dass Änderung der inneren Energie $\Delta U$ unabhängig vom Reaktionsweg ist.
Die molare Standardbildungsenthalpie $\Delta_{f}H_{m}$ (f für „formation“ / „Bildung“) beschreibt die Standardreaktionsenthalpie $\Delta_{r}H_{m}$ für die Bildung eines Stoffes aus den Elementen. Wichtig ist hierbei immer auch der Aggregatzustand, da sich die innere Energie U zwischen unterschiedlichen Zuständen unterscheiden kann.
| Stoff | $\Delta_{f}H_{m}^{0}\space \space [\frac{kJ}{mol}]$ | Stoff | $\Delta_{f}H_{m}^{0}\space \space [\frac{kJ}{mol}]$ |
|---|---|---|---|
| AgCl(s) | -126,8 | H2O(g) | -241,8 |
| AgBr(s) | -100,4 | H2O(l) | -285,9 |
| AgNO3(s) | -120,5 | H2S(g ) | -20,5 |
| Al2O3(s) | -1675,3 | H2SO4(l) | -814 |
| Br2(g) | 111,8 | HNO3(g) | 294,1 |
| CO(g) | -110,5 | MgO(s) | -601,4 |
| CO2(g) | -393,5 | MnO | -384,9 |
| CH4(g) | -74,8 | NH3(g) | -46 |
| C2H2(g) | 226,7 | NO2(g) | 33,2 |
| C2H4(g) | 52,5 | NaCl(s) | -411,1 |
| C2H6(g) | -84,7 | NaOH(s) | -428 |
| C3H8(g) | -103,9 | Na2CO3(s) | -1131 |
| CH3OH(l) | -238,7 | Na2SO4(s) | -1387,8 |
| CaO(s) | -634,3 | PbO2(s) | -274,5 |
| CaCl2(s) | -796 | PbSO4(s) | -920,1 |
| Ca(OH)2(s) | -986,2 | SO2(g) | -296,8 |
| CaCO3(s) | -1206,7 | ZnO(s) | -348,1 |
| CuO(s) | -155,9 | ZnS(s) | -201,7 |
| CuS(s) | -48,5 | ZnSO4(s) | -981,4 |
| CuSO4(s) | -770 | Cl-(aq) | 121 |
| FeO(s) | -272 | Cu2+(aq) | 65 |
| Fe2O3(s) | -825,5 | Na+(aq) | -240 |
| HF(g) | -272,5 | NH4Cl(s) | -314 |
| HCl(g) | -92,3 | OH-(aq) | -230 |
| HBr(g) | -36,4 | Zn2+(aq) | -153 |
| HJ(g) | 26,4 | O3 | 143 |