===== Potentiale berechnen =====
Wenn man zwei Halbzellen kombiniert, entsteht ein [[galvanic|galvanisches Element]]. Dank der Spannungsreihe lässt sich ein Zahlenwert für das Potential verschiedener Kombinationen von Halbzellen bei Standardbedingungen angeben. 

{{ :chemie:redox:zellpotential.png?direct |}}

Die jeweiligen Standardpotentiale E<sup>0</sup> lassen sich über die [[oxidationseries|Spannungsreihe]] (in der Formelsammlung) ermitteln. 
  * Die **Akzeptorhalbzelle** ist immer die Halbzelle mit dem **größeren Standardpotential**.  
  * Die **Donatorhalbzelle** ist immer die Halbzelle mit dem **kleineren Standardpotential**.  

=== Beispielrechnung ===
Ermitteln Sie das Potential der folgenden galvanischen Zelle unter Standardbedingungen:

Li | Li<sup>+</sup> || Zn<sup>2+</sup> | Zn

== Schritt 1: Standardpotentiale ermitteln ==
  - E<sup>0</sup>(Li/Li<sup>+</sup>) = -3,040V
  - E<sup>0</sup>(Zn/Zn<sup>2+</sup>) = -0,762V

== Schritt 2: Donator- und Akzeptorhalbzelle identifizieren ==
  - Das System Li/Li<sup>+</sup> besitzt das kleinere Standardpotential. Es ist die Donatorhalbzelle.
  - Das System Zn/Zn<sup>2+</sup> besitzt das größere Standardpotential. Es ist die Akzeptorhalbzelle.

== Schritt 3: Zahlenwerte in die Formel einsetzen ==

<WRAP center round tip 95%>
Hier ist bewusst ein Beispiel gewählt worden, mit maximalem Schwierigskeitsgrad hinsichtlich der Vorzeichen! Bitte auch bei Nutzung des Taschenrechners Vorzeichen penibel korrekt eingeben.
</WRAP>

{{ :chemie:redox:zellpotential_berechnungsbeispiel_01.png?direct&400 |}}
Das Potential des galvanischen Elements beträgt **2,278V**.