===== Reaktionsenthalpien berechnen =====

==== Einleitung ====
Mit einem Kalorimeter kann man einige Reaktionsenthalpien experimentell bestimmen. Bei einigen Verbindungen ist das auf diesem Weg so nicht möglich. Man kann aber ausnutzen, dass Änderung der inneren Energie $\Delta U$ unabhängig vom Reaktionsweg ist. 

==== Die Standardbildungsenthalpie ====

Die molare Standardbildungsenthalpie $\Delta_{f}H_{m}$ (f für "formation" / "Bildung") beschreibt die Standardreaktionsenthalpie $\Delta_{r}H_{m}$ für die Bildung eines Stoffes aus den Elementen. Wichtig ist hierbei immer auch der Aggregatzustand, da sich die innere Energie U zwischen unterschiedlichen Zuständen unterscheiden kann.


^  Stoff  ^  $\Delta_{f}H_{m}^{0}\space \space [\frac{kJ}{mol}]$  ^   Stoff  ^  $\Delta_{f}H_{m}^{0}\space \space [\frac{kJ}{mol}]$  ^
|  AgCl(s)  |  -126,8  |  H<sub>2</sub>O(g)  |  -241,8   |
|  AgBr(s)  |  -100,4  |  H<sub>2</sub>O(l)  |  -285,9   |
|  AgNO<sub>3</sub>(s)  |  -120,5  |  H<sub>2</sub>S(g )  |  -20,5  |
|  Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)  |  -1675,3  |  H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(l)  |  -814  |
|  Br<sub>2</sub>(g)  |  111,8  |  HNO<sub>3</sub>(g)  |  294,1  |
|  CO(g)  |  -110,5  |  MgO(s)  |  -601,4  |
|  CO<sub>2</sub>(g)  |  -393,5  |  MnO  |  -384,9  |
|  CH<sub>4</sub>(g)  |  -74,8  |  NH<sub>3</sub>(g)  |  -46  |
|  C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(g)  |  226,7  |  NO<sub>2</sub>(g)  |  33,2  |
|  C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>(g)  |  52,5  |  NaCl(s)  |  -411,1  |
|  C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>(g)  |  -84,7  |  NaOH(s)  |  -428  |
|  C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>(g)  |  -103,9  |  Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)  |  -1131  |
|  CH<sub>3</sub>OH(l)  |  -238,7  |  Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(s)  |  -1387,8  |
|  CaO(s)  |  -634,3  |  PbO<sub>2</sub>(s)  |  -274,5  |
|  CaCl<sub>2</sub>(s)  |  -796  |  PbSO<sub>4</sub>(s)  |  -920,1  |
|  Ca(OH)<sub>2</sub>(s)  |  -986,2  |  SO<sub>2</sub>(g)  |  -296,8  |
|  CaCO<sub>3</sub>(s)  |  -1206,7  |  ZnO(s)  |  -348,1  |
|  CuO(s)  |  -155,9  |  ZnS(s)  |  -201,7  |
|  CuS(s)  |  -48,5  |  ZnSO<sub>4</sub>(s)  |  -981,4  |
|  CuSO<sub>4</sub>(s)  |  -770  |  Cl<sup>-</sup>(aq)  |  121  |
|  FeO(s)  |  -272  |  Cu<sup>2+</sup>(aq)  |  65  |
|  Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)  |  -825,5  |  Na<sup>+</sup>(aq)  |  -240  |
|  HF(g)  |  -272,5  |  NH<sub>4</sub>Cl(s)  |  -314  |
|  HCl(g)  |  -92,3  |  OH<sup>-</sup>(aq)  |  -230  |
|  HBr(g)  |  -36,4  |  Zn<sup>2+</sup>(aq)  |  -153  |
|  HJ(g)  |  26,4  |  O<sub>3</sub>  |  143  |





==== Der Satz von Hess ====