===== Oxidationszahlen =====
  - Die Oxidationzahl im elementaren Zustand ist Null. Dies gilt sowohl für Atome als auch Elemente, die elementar als Molekül vorliegen (O<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, H<sub>2</sub> …)
  - Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions ist gleich seiner Ionenladung.
  - Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines Molekülions ist gleich der Ladung dieses Ions.
  - Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines neutralen Moleküls ist Null.
  - Fluor hat als elektronegativstes Element in allen Verbindungen die Oxidationszahl –I.
  - Sauerstoff, das zweit-elektronegativste Element, hat meistens die Oxidationszahl –II. Ausnahmen liegen vor, wenn Sauerstoffatome miteinander verbunden (Peroxide) oder an Fluor gebunden sind: KO2, Na2O2, OF2
  - Wasserstoff hat in Verbindungen mit Nichtmetallen die Oxidationszahl +I. In Metallhydriden (z.B. LiH, MgH2) hat Wasserstoff die Oxidationszahl –I.