===== Der pOH-Wert =====

Um die Konzentration an Hydroxidionen in verschiedenen Lösungen miteinander vergleichen zu können, wurde der pOH-Wert eingeführt. Allerdings wird er nicht oft verwendet, da er direkt vom [[ph|pH-Wert]] abhängt, bzw. leicht daraus berechnet werden kann. Durch eine sehr einfache Dezimalzahl lässt sich darstellen, wie basisch oder sauer eine Lösung ist. Sehr verbreitet sind pOH-Skalen dieser oder vergleichbarer Art:

{{ :chemie:acids:poh-wert.png?direct&800 | Quelle: https://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert#/media/Datei:PHscalenolang.svg}}

Die dargestellten Zahlen wirken erstmal rein qualitativ: Ein Lösung mit einem pOH-Wert von 1 ist basischer als eine mit einem pOH-Wert von 3. Dabei ist der pOH-Wert eine quantitative Größe und wie folgt definiert:

<WRAP center round info 95%>
**Der pOH-Wert**\\
Der pOH-Wert ist der mit -1 multiplizierte Logarithmus zur Basis 10 von der aktuellen Hydroxidionenkonzentration (c(OH<sup>-</sup>). Mathematisch ausgedrückt:

{{ :chemie:acids:def_poh.png?direct&400 |}}
</WRAP>

pH- und pOH-Wert sind über das [[ionproduct|Ionenprodukt des Wassers]] miteinander verbunden. Ansonsten verlaufen alle Umrechnungen völlig analog zu denen beim [[ph|pH-Wert]].