===== Der pKb-Wert =====

Die [[https://schule.riecken.de/doku.php?id=chemie:acids:relative#die_basenkonstante|Basenkonstante]] K<sub>B</sub> ist ein Maß für die Basenstärke, jedoch nicht besonders intuitiv. Zudem sind die Werte für K<sub>B</sub> gerade bei schwachen und sehr schwachen Basen sehr klein, sodass man mit recht unhandlichen Zahlenwerten umgehen muss. Um das zu vereinfachen, wurde der pK<sub>B</sub>-Wert eingeführt. Die Definition ist recht analog zu der des [[ph|pH-Wertes]].

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**Der pKb-Wert**\\
Der pK<sub>B</sub>-Wert ist der mit -1 multiplizierte Logarithmus zur Basis 10 der jeweiligen Basenkonstante K<sub>B</sub>. Mathematisch ausgedrückt:

{{ :chemie:acids:pkb_def.png?direct&200 |}}
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**Beispiel**\\
Ammoniak (NH<sub>3</sub>) besitzt einen K<sub>B</sub>-Wert von 10<sup>-4,76</sup>, dezimal 0,000476.

{{ :chemie:acids:nh3_pkb.png?direct&400 |}}  
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==== Beispiele für die Einteilung der Basenstärke ====

^ Bezeichnung ^ pK<sub>B</sub>-Wert ^
| sehr starke Base | < -1,74 |
| starke Base | -1,74 bis 4,5 |
| schwache Base | 4,5 bis 9,5 |
| sehr schwache Base | 9,5-15,74 |
| äußerst schwache Base | > 17,74 |

Einteilung nach [[https://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4urekonstante#Einteilung_von_S%C3%A4uren_und_Basen_anhand_ihrer_St%C3%A4rke|Wikipedia / Jander Jahr]].